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《2019版高中化学化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 氧化还原反应目标导航预习导引1.能记住氧化还原反应的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。目标导航预习导引一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论:从得失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。目标导航预习导引2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)CuO失去氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。(2)H2得到氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。结论:(从反应前后元素化合价变化
2、的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应,就叫做氧化还原反应。目标导航预习导引3.从电子转移的角度认识氧化还原反应①氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应,被还原。②钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应,被氧化。①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被还原。②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被氧化。结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。目标导航预习导引二、氧化还原反应1.概念(1)反应类型。氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所
3、含元素化合价降低的反应氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应(2)反应物。氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。目标导航预习导引(3)生成物。氧化产物:氧化反应的产物。还原产物:还原反应的产物。(4)物质性质。氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质2.特征一种或几种元素的化合价发生变化。3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。知识梳理典例透析一、氧化还原反应概念之间的关系1.概念间的关系记忆口
4、诀:氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。知识梳理典例透析2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。知识梳理典例透析二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失情况。(1)双线桥法的基本步骤:知
5、识梳理典例透析(2)注意事项:①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”等字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。知识梳理典例透析2.单线桥法表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤:知识梳理典例透析(2)注意事项:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转移情况;②不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目;③箭头表示电子转移的方向;④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。知识梳理典例透析知识点1知识点2【例题1】工业上制取ClO
6、2的化学反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子知识梳理典例透析知识点1知识点2知识梳理典例透析知识点1知识点2【例题2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析:由化学方
7、程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。知识梳理典例透析知识点1知识点2
