化学用语和常用计量（二）.ppt

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1、化学用语与常用计量（二）高中化学专题复习河北省宣化县第一中学栾春武考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点二　阿伏加德罗常数的应用××1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl

2、2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(1)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。(2012·江苏，8C)()(2)标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子。()×××考点二　阿伏加德罗常数的应用2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。(

3、2012·新课标全国卷，9D)()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。(2012·江苏，8D)()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子。(2012·广东理综，11D)()√√√3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(6)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(2013·江苏，7C)()(7

4、)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(2012·新课标全国卷，9B)()(8)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。(2012·四川理综，7B)()考点二　阿伏加德罗常数的应用××4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。(2013·江苏，7A)()(10)1L0.

5、1mol·L－1的氨水中含有NA个NH。(2013·广东理综，9B)()考点二　阿伏加德罗常数的应用××5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。(2011·新课标全国卷，7A)()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4N

6、A。(2011·上海，7C)()考点二　阿伏加德罗常数的应用√×考点二　阿伏加德罗常数的应用6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(13)在18g18O2中含有NA个氧原子。(2010·福建理综，7A)()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数。(2008·广东理基，19C改编)()√×考点二　阿伏加德罗常数的应用7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3中含有3molN－H键；1molCH4中含有4molC－H键；1molSiO2中含有4molSi－O

7、键；1molP4中含有6molP－P键；1molSi中含有2molSi－Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C－C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”：(15)常温下，4gCH4含有NA个C－H共价键。(2012·广东理综，11A)()(16)78g苯含有C==C双键的数目为3NA。(2013·