选修4复习资料.doc

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1、1．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热D、吸收7.3kJ热量2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s，

2、Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)3.在化学平衡状态，下列条件的改变一定能使平衡移动的是A升高温度B降低压强C增加反应物的量D使用催化剂4．利用反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制备H2，下列措施不能提高反应速率的是A升高温度B将稀硫酸改为浓硫酸C向溶液中加入几滴CuSO4溶D铁片改铁粉5．可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　()A平衡右移，K变大，O2转化率增大B平衡右移，K变大，O2转化率减小C平衡

3、右移，K不变，O2转化率增大D平衡右移，K不变，SO2转化率增大6．对于可逆反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）或压强（P）的关系如图，下列说法正确的是()A、在平衡状态增加A的物质的量，平衡向右移动B、升温，平衡向正反应方向移动C、化学方程式中计量数关系是：a+b＜c+dD、图中：T1＜T2；P1＞P7.离子方程式中，属于水解反应的是A、CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+

4、8．２5℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D将水加热，KW增大，pH不变9．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大10．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2—)的比值是：()A．2B．小于2C．大于2D．1/211．在蒸发皿中

5、加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠12．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c()更接近0.1mol/L，可采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加水C．加KOH固体D．加热13．一定温度下，一定量的水中，石灰水悬浊液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变14．为了配制浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中

6、加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是()A．①②B．③C．③④D．④15．pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶916．关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)C．的电离程度大于的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3Na＋＋，H＋＋H2OH＋＋OH－17.有四种物质的浓度相同且一价阳离子A+、B+、和一价阴离子X—Y

7、—组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH=7，AY溶液pH>7，BX溶液pH<7．据此推断，可能不水解的盐是A．AXB.BXC.AYD.BY18.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，一直前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是A.n1=n2B.n1>n2Cn1C(CN—)理由：。19.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CuC

8、O3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：