高考化学-电离平衡测试题.doc

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1、高2011级《电离平衡》练习一、选择题。（60分）1、在0.1COOH溶液中存在如下电离平衡：COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1HCl溶液，溶液中减小D．加入少量COONa固体，平衡向正反应方向移动2、在醋酸溶液中滴人稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流()随加入氨水的体积（）的变化曲线(如图所示)是3、在的离子反应中，代表的物质可以是（）A、B、C、D、4、从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为。它在水溶液中因存在平衡：，故可用作酸碱指示剂。在溶液中加入下列物

2、质，最终能使溶液呈黄色的是（）A、盐酸B、C、D、5、下列溶液中，当相等时浓度最大的是（）A、B、C、COOHD、6、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（）A、ROH是一种强碱B、在点，MOH未完全电离C、在点，D、稀释前，7、常温下，某溶液由水电离，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A、、、、B、、、、C、、、、D、、、、8、常温下，向0.1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）7用心爱心专心A、溶液的

3、B、溶液的导电能力：C、处溶液呈酸性D、处溶液呈碱性9、有一支50酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A、大于40.0B、等于40.0C、小于40.0D、等于10.010、常温下，某氨水的，某盐酸的，且。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度大小关系正确的是（）A、>>>B、>>>C、>>>D、>>>11、已知：为使、、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子，制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A、溶液

4、B、氨水C、D、12、用已知物质的量浓度的滴定未知浓度的溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定定尖嘴处未充满溶液④取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A、②④B、①③⑤⑦C、④⑧D、②④⑥⑧13、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是（）A、由红色变为无色B、由无色变为深红色C、由浅红

5、色变成深红色D、由无色变为浅红色14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A、常温下，的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为>>>B、将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低、C、中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同7用心爱心专心D、常温下，同浓度的与溶液相比，溶液的大15、把过量放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（）A、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液的升高B、给溶液加热，溶液的升高C、向溶液中加入少量固体，溶液的升高D、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液中的物质的量不变16、相同条件下，溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度（）

6、A、大B、小C、相等D、不能确定17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏高，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠的待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出18、将溶液和溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（）A、均为B、前者为,后者为C、均为D、前者为，后者为19、下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（）A、B、C、D、20、以下是几种酸碱指示剂变色的范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③

7、酚酞8.2～10。现用0.1000溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A、都可以用B、只能用③C、可以用①或②D、可以用②或③21、欲使0.1的溶液中都减少，其方法是（）A、通入气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液22、的X、Y两种碱溶液各10,分别稀释至1000，其与溶液体积（）的关系如右图所示，下列说法中正确的是（）A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后X溶液中水电离的比Y溶液中水电离的小C、若稀释后两溶液的，则X、Y都弱碱D、完全中和