2013届高考化学总复习课件7.ppt

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1、第课时27第九章化学反应速率化学反应速率化学平衡1在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s内A的平均消耗速率为0.12mol·L-1·s-1，试计算：①10s时容器中A为mol；②10s时消耗B为mol，B的消耗速率ｂ=mol·L-1·s-1；③10s时生成C为mol，10s内C的生成速率=mol·L-1·s-1；④vA∶vB∶vC=。1.60.80.041.60.083∶1∶22A.恒容恒温下：若充入气体反应物，浓度、压强，化学反应速率；若充入稀有气体，压强，各物质浓度，化学反应速率不变。B.恒温恒压下

2、：充入稀有气体，体积增大，各物质的浓度，化学反应速率。增大增大加快增大不变减小减慢3(2009高考·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()D实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104表中给出影响化学反应速率的因素有温度、Na2S2O3溶液的浓度、稀H2SO4的浓度。根据升

3、高温度、增加反应物的浓度反应速率加快即可判断。需要注意的是反应物的浓度是给出的定值，所以不需要考虑H2O体积。选项D中，反应物的浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快而最先出现浑浊。5(2008高考·上海)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()AC6A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状7HCl浓

4、度越大，温度越高，铁的颗粒越小，则反应速率越大，所需反应时间越短，所以d→1,c→2。但3、4中的温度相比3高，则速率3高，而4中“粉末状”比3中的“块状”表面积大，反应速率也高。所以a可能是3，也有可能是4，所以答案选A、C。8影响化学反应速率的因素1.用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响9条件适应范围活化分子数活化分子百分数单位体积活化分子数反应速率增大浓度有气体或溶液参加反应增加不变增加加快增大压强有气体参加反应不变不变增加加快升高温度任何反应增加增加增加加快催化剂任何反应增加增加增加加快102.“惰性气体”对化学反应速率的影响我们把与化学

5、反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。引起11(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。提示：①如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。③比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。引起引起引起12【例1】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫的

6、速率(v)和时间(t)的关系如右图。已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。13(1)写出反应的离子方程式。(2)反应开始时，为什么反应速率加快？。(3)反应后期，为什么反应速率减慢？。Cl+3HS3S+3H++Cl-c(Ｈ+)增大，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度减小14本题所涉及的反应为溶液中进行的无气体产生的反应，在题目未指明有催化剂的情况下，影响因素主要是考虑浓度和温度。反应开始一段时间后，反应物浓度降低，理应反应速率降低，但实际情况为开始一段时间，反应速率升高，其一：如果反应为放热反应，反应开始一段时间后，温度升高，这段时间内温度对速

7、率的影响比浓度对速率的影响大，起主导作用。其二：结合题目信息，Ｈ+浓度增大，化学反应速率加快，根据离子方程式可知，Ｈ+浓度增加，因而化学反应速率加快。15【答案】(1)Cl+3HS3S+3H++Cl-(2)c(Ｈ+)增大，反应速率加快(3)随着反应的进行，反应物浓度减小启示：本题是化学反应速率、氧化还原反应及离子方程式三大重要理论的综合题。分析化学反应速率影响的因素的方法：一是根据影响化学反应速率的因素(温度、浓度、压强和催化剂)逐一进行分析，二是结合题目的有效信息进行分析，三是当有多种因素同时影响速率时，应分析谁是决定速率的主要因素。16【变式1】氯酸钾和

8、亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl+HSS+Cl-+