新课标人教版2011届高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第一讲).ppt

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1、2011届高三化学第一轮复习10/7/2021化学反应与能量变化（一）感悟高考（2010全国课标，11）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于A．-67.7kJ/mol    B．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/mol      D．+67.7kJ/molC（2010山东，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的

2、反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C感悟高考（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2

3、(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－D感悟高考（2010广东理综，9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=

4、△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2A感悟高考了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反应和放热反应。理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。考标说明（2010）1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：∆H3、单位：kJ/mol4、规定：(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时

5、，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应一、焓变反应热：（一）概念：通过此图大家还能发现这反应热∆H有什么规律？二）、化学反应中的能量变化吸热反应化学反应常见的放热和吸热反应放热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应[例如CaO+H2O=Ca(OH)2]1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4、水解、电离例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolC

6、O(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5课堂练习例2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A（三）化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol小结：反应过程中总能量变化反应物总能量断键吸收能量生成物总能量成键放出能量反应物总键能反应过程中总能量变化生成物总键

7、能∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）即：反应物键能总和-生成物键能总和例3：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol课堂练习（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、

8、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C