2017版高考化学一轮复习 专题八 物质结构与性质 课时33 原子结构与性质导学案.doc

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1、专题八物质结构与性质课时33原子结构与性质(本课时对应学生用书第149~152页)【课时导航】复习目标1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。知识网络问题思考问题1　价电子构型相同的原子一定属于同一族的元素吗?问题2　根据电离能和电负性能否判断元素的金属性和非金属性强弱?【自主学习】考点1　核外电

2、子的运动状态与核外电子排布规律【基础梳理】1.原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同的　　　　　　；各能层(n)最多容纳的电子数为　　　　　　。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的　　　　　　；能级类型的种类数与能层数相对应。能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多电子数22626102610142……281832…2n22.同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量　　　　　　　　　。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序　　　　　　　　　。 3.电子云指

3、电子在原子核外出现的　　　　　，是核外电子运动状态的形象化描述。4.原子轨道指不同能级上的电子在原子核外空间出现几率约为90%的电子云空间轮廓图。s能级电子的原子轨道都是　　　　形的；p能级电子的原子轨道都是　　　　形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以　　　　表示；d能级电子有　　　　个原子轨道；f能级电子有　　　　个原子轨道。5.构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造原理。顺序如下图：构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有　　　　现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、

4、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。 6.能量最低原理：现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称　　　　　　。处于最低能量的原子叫做　　　　原子。原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量　　　　的能级里，然后排布在能量逐渐　　　　的能级里。 7.泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向　　　　的电子。 8.洪特规则：当电子排布在同

5、一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向　　　　。(注意：全空、半充满或全充满状态能量最低、最稳定) 9.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同颜色的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的　　　　　　　　　，总称原子光谱。【举题说法】例题1　请完成下列相关的核外电子排布式：(1)(2014·江苏高考)Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　。(2)(2012·江苏高考)基态Mn2+的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　。(3)(2015·江苏高考)Cr3+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　。【答案】　(1)1s22s22p63s23p63

6、d10(或[Ar]3d10)(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)变式1　请完成下列相关的核外电子排布式：(1)(2015·福建高考)基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　。(2)(2015·上海高考)Mg原子核外电子排布式为　　　　　　　　；Ca原子最外层电子的能量　　　　(填“低于”、“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。(3)(2015·四川高考)Si基态原子的电子排布式是　　　　　　　　。(4)(2015·安徽高考)N基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　；C

7、u的基态原子最外层有　　　　个电子。【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　(2)1s22s22p63s2　高于　(3)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)　(4)1s22s22p3　1【解析】　(2)Ca原子核外电子层数比Mg多，原子半径大，最外层电子距离原子核较远，则能量较高。(4)Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。1.最易失去的电子的能量相对较高，但不一定是最高的，如Fe失去电子时是先失去能量较高的4s电子，然后才失去