氮氧化合的典型计算(讲义)控江徐焱.doc

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1、氮氧化合物的典型计算（讲义）2008.4（一）“NO2+NO+H2O”型例1：在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。A.5:3B.2:3C.3:2D.3:5（二）“NO2+NO+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例2：在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应

2、后，试管内剩余气体为ymL，假设原混合气中NO2的体积为xmL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。（三）“NO+O2+H2O”型原理4NO+3O2+2H2O→4HNO3例3:盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）。A.aB.3/8aC.5/4aD.3/4a（四）“NO+NO2+O2+H2O”型原理NO+NO2+O2+H2O→2HNO3规律当NO、NO2、O2三种气体的体积相等时恰好完全被水吸收，无气体剩余。例4:将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m

3、内气体体积为（）。A.3(n-m)mLB.(m+n/3)mLC.(n-m)/3mLD.(4n-m)/12mL（五）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O规律当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)

4、molNO和1molNO2（六）“NO2+空气”型例6现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)，并在V-x坐标系中作出相应曲线。（不考虑N2O4，空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）（七）其它类型如“NOx+NH3”型、“NOx+Fe”型。例74NxOy+3yFe→Fe3O4+2xN22molNxOy通过500g灼热Fe粉，完全反应生成1molN2和1molFe3O4，则NxOy是__________。例8：硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下述反应

5、的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体（本题不考虑N2O4的存在），恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在范围；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-1（用含a、b的代数式表示）；（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2的物质的量（设分别n1,n2）之间的关系：（用含a、b的代数式表示）：①当生成的产物全部为NaNO2时，n2与a、b的关系；②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1、

6、n2与a、b的关系。（4）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数多大？氮氧化合物的计算练习：2008.41．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应生剩余气体的体积约为原总体积的()A.B.C.D.2．相同条件下，4体积NO和1.5体积O2混合后通过水，收集到气体的体积是()A.1体积B.2体积C.3体积D.4.5体积3．按下图进行实验，试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地能入8mLO

7、2。下列(1)—(6)是有关实验最终状态的描述。(1)试管内气体呈棕色(2)试管内气体无色(3)试管内液面高度保持不变(4)试管内液面高度上升(5)试管内气体是NO(6)试管内气体是O2其中正确的是()A.(1)和(3)B.(2)、(4)和(5)C.(2)、(4)和(6)D.(2)、(3)和(5)4．将盛有NO和NO2混合气体的容积为27mL的量筒倒置于水槽中，过一段时间后，气体体积缩小为19mL。若反应前后的条件相同，则混合气体中NO和NO2的体积比为()A.2∶1B.3∶2C.1∶3D.5∶4E.6∶55．装