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1、节 弱电解质的电离目标导航预习导引目标导航预习导引1.强电解质和弱电解质(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离,可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。(2)常见的强电解质有强酸、强碱和大多数盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如Pb(CH3COO)2等]、H2O。目标导航预习导引2.弱电解质的电离(1)电离平衡的定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡,这叫做电离平衡。电离平衡的建立如下图所示。目标导
2、航预习导引(2)电离平衡状态的特征及影响因素:①特征:同化学平衡一样,电离平衡仍具有动、等、定、变等特征。②影响因素:a.温度:弱电解质的电离过程是吸热的,温度升高,电离程度增大(填“增大”“减小”或“不变”)。b.浓度:以CH3COOHCH3COO-+H+为例:ⅰ.加水稀释,电离平衡向右(填“向右”“向左”或“无影响”,下同)移动。ⅱ.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向左移动。ⅲ.加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动。目标导航预习导引目标导航预习导引(2)意义:表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越大。目标导航预习导引深度思考1.判断下列描述的正误(正
3、确的画“√”,错误的画“×”)。(1)离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质。()(2)当醋酸达到电离平衡时,溶液中的醋酸分子、氢离子和醋酸根离子的浓度相等。()(3)Fe(OH)3在水中的电离方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-。()(4)电离常数是温度的函数,但因弱电解质不确定,故温度变化时,电离常数的变化情况不确定。()答案:(1)×(2)×(3)√(4)×2.问题思考:难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗?答案:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小,而强电解质和弱电解质是从电解质在水中的电离程度的角度来区分的,这是两个不同的概念,无必然的联系。迁移应用
4、典题例解一二知识精要一、强电解质和弱电解质的比较1.强、弱电解质在水溶液中的电离、存在形式迁移应用典题例解一二知识精要2.电解质的强弱与物质导电性、溶解性的关系(1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电能力就很弱,溶液导电能力的大小取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属于强电解质。迁移应用典题例解一二知识精要3.电离方程式的书写迁移应用典题例解一二知识精要其中(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。
5、(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)既不是电解质,又不是非电解质的是。(5)能导电的是。迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱解析:选项A中,可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中,可举出BaSO4、CaCO3为强
6、电解质(尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱,从而可以否定。答案:C迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要二、弱电解质的电离平衡的影响因素1.主要影响因素:电解质本身的相对强弱。2.外界条件对电离平衡的影响:迁移应用典题例解一二知识精要3.实例分析:以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要【例2】H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸中,通入或加入少量的下列物质
7、:①HCl②NH3③NaHS固体④Na固体能使溶液中的c(H+)增大的是()A.①②B.②④C.③④D.①解析:在氢硫酸中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增加,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,会中和溶液中H+,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2SH++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。答案:D迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一
