原电池复习(教研员好评)课件.ppt

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1、原电池复习2017浙江省新高考化学考纲要求内容学考加试（1）原电池的概念AA（2）铜-锌原电池的原理及电极反应式BB（3）原电池的构成条件AB（4）常见化学电源BC真题回放(2015.10)如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2阴离子阳离子总反应：负极正

2、极2H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2(离子方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池原理外电路内电路(2016.4)Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极ABCD例1、下列装置中哪些能形成原电池？CD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断1、概念：将化学能转化为电能的装置EF

3、G例1：下列装置中哪些能形成原电池？考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断FHH2、原电池的构成条件：（3）、形成闭合回路（4）、能自发地发生的氧化还原反应（2）、电解质溶液（1）、两导体作电极：两电极用导线连接，或相互接触浸在电解质溶液中两个电极可以相同也可不同方法归纳：例题2：判断下列原电池中的正负极:ABCD考查一：原电池的概念、构成及正负极的判断3．正、负极的判断方法归纳：考查二：电极反应方程式的书写例3、将锌片和铜片浸入硫酸铜中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：______________________；铜片上发生的电极反应：_____

4、_________________。Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu例4、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________O2+4e-+4H+=2H2O4．电极反应式的书写一般电极反应式的书写注意电极产物在电解质溶液中能否稳定存在列出正、负极上的反应物质，并标出电子的得失两式相加得总反应式方法归纳：拓展加深：燃料电池电极反应式的书写例5:氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，电解质分别是氢氧化钠溶液、硫酸溶液，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2

5、H2O。碱式正极反应式为，负极反应可表示为____________。酸式负极反应可表示为，正极反应式为_______________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O2H2-4e-=4H+考查二：电极反应方程式的书写O2+2H2O+4e-=4OH-练习：新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工作时，1mol乙醇被氧化转

6、移12mol电子CA考查三：原电池原理的应用原电池原理的应用：ABCD1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）1、加快氧化还原反应的速率2、比较金属活动性强弱2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（　）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ　Ｄ．Ｂ、Ａ、

7、Ｄ、ＣB考查三：原电池原理的应用3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护(4)(2)(1)(3)3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是考查三：原电池原理的应用4、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。参考答案(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G4、原电池的设计考查三：