盐酸的性质课件.ppt

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1、盐酸工业盐酸教学目标：1.了解盐酸的主要物理性质；2.系统掌握盐酸的化学性质；3.培养观察能力、归纳能力和实验探究能力。第二课时几种常见的酸——盐酸一.盐酸（氯化氢的水溶液）1.物理性质酸碱指示剂2.化学性质：（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应4.复分解反应(5)与硝酸银等某些盐的反应5.用途1.物理性质浓盐酸稀盐酸颜色状态气味工业盐酸挥发性浓度密度小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性。无色无色黄色液体液体液体刺激性在空气中形成白雾（HCl与水蒸气形成盐酸小液滴）36%-37%1.19克/毫升主板书所以，浓盐酸长期敞口

2、放置，其质量会，浓度会，这是因为浓盐酸具有性。挥发变低减少2.指示剂及其显色紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性中性碱性红色无色紫色蓝色无色红色主板书（1）盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变成红色盐酸不能使无色酚酞试液变色主板书（2）与金属的反应盐酸+活泼金属——盐+氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2HCl+Mg—HCl+Fe—主板书MgCl2+H2FeCl2+H222（3）与金属氧化物的反应实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；一段时间后，铁钉表面有气泡产生。反应方程式：Fe2O3+HClFeCl3+H2O263（2）氧化铜与盐酸反应现象

3、：氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝绿色反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2Oz盐酸+金属氧化物——盐+水主板书（4）盐酸与碱反应实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中现象：向氢氧化钠溶液滴加酚酞，呈红色，逐渐滴加稀盐酸，红色变成无色方程式：实验（2）不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色反应方程式：盐酸+碱——盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O主板书Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O（5）盐酸和硝酸银等某些盐的反应现象：生成白色沉淀方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3主板书实验（2）碳酸钠与盐酸反应实验（1）硝

4、酸银与盐酸反应现象：生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体方程式：Na2CO3+HCl==NaCl+CO2+H2O2↑2可用硝酸银溶液检验盐酸的存在反之可用盐酸来检验溶液中银离子的存在可用盐酸来检验溶液中碳酸根离子的存在4.复分解反应：（1）概念：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:里应外合价不变主板书CuO+2HCl=CuCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O主板书CuO+HClH2OCuCl2CuO+2HCl==CuCl2+H2ONaOH+HCl

5、H2ONaClNaOH+HCl==NaCl+H2OAgNO3+HClAgClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3HNO3主板书5.用途：（1）盐酸除铁锈：（2）盐酸除水垢：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2盐酸使指示剂变色与活泼金属反应金属氧化物碱某些盐盐+水盐+水新盐+新酸盐+氢气复分解反应小结主板书放学回到家，妈妈正在做晚饭，于是小新打开电视看动画片《喜羊羊与灰太狼》。不好，沸羊羊和美羊羊在回家的路上遇到麻烦了……轻松一刻沸羊羊选择哪条路回家才不会羊入狼呢？并找出另外两条路中谁是隐藏的灰太狼。①CuCO2N

6、aClFe②CuCO2Fe2O3H2SO4③CuCO2NaClH2SO4？HCl1.用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（）A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热2.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是()A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)33.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3),下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是()A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋课堂检测DDD课堂检测4.现有两杯失去标签的无色液体，分别为稀盐酸和蒸馏水，试利用他们的化学性质加以区分。步骤现象结论再见