氨 硝酸 硫酸学案

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第四节氨硝酸硫酸（1）班级：姓名：【学习目标】]1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法【基础知识】一．氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：　　　　　　　。二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，　　气味的气体，密度比空气　，易　　。溶解于水且溶解速度　，在常温下，1体积水大约可以溶解　　体积氨气，氨的水溶液叫做。 思考：实验室如何收集NH3?（2）氨的化学性质：①氨气与水的反应：。氨水不稳定性：。氨水有性，可以使酚酞溶液变　色或使湿润的红色石蕊试纸变　　色。思考：氨水为什么呈碱性？②氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在　　　和　　　里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量　　　。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成　小颗粒。实验方程式：。③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3 三．铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。铵盐都溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3△　NH4Cl△（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3＋NaOH===　　　　(NH4)2SO4＋NaOH===　　　　思考：实验室中如何检验NH4+四．氨气的实验室制法：①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。②收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。③验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。【过关训练】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应2．下列气体不能用排水集气法收集的是（　　）A．H2　　B．NH3C．O2D．NO3．下列反应属于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3　　B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO　　　D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（　　　） A．氨气可用排水法收集　　　　B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟　　　D．氨气通入盐酸离子反应为NH3＋H＋＝ＮＨ４＋5．下列不属于铵盐的共同性质的是（　　　）Ａ．易溶于水　Ｂ．与苛性钠共热产生NH3Ｃ．都是晶体　　Ｄ．受热分解都产生NH36．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7．氨气的物理性质8．氨气与水反应氨水有　性，可以使湿润的红色石蕊试纸变　色。9．氨的催化氧化10．氨与盐酸反应11．氨与硫酸反应12．实验室制氨气13．NH4HCO3固体受热分解　　　　　　　　　　14．NH4Cl固体受热分解　　　　　　15．NH4NO3＋NaOH===　　　　16．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨17．写出由氨制得硝酸的一系列反应18．下列反应中，NH3只表现还原性的是（）A.NH3＋HCl===NH4ClB.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O19．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（） A.NH3B.O2C.H2OD.CO220．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g／ml,则氨水的浓度为（）A.18.4mol／LB.20.4mol／LC.37.3﹪D.38.5﹪21．密度为0.91g／ml的氨水质量分数为25﹪，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5﹪B.大于12.5﹪C.小于12.5﹪D.无法确定