H2SO4和(NH4)2SO4混合液组分的测定.ppt

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1、H2SO4和(NH4)2SO4混合液组分的测定作者：黄强同作者：孟涛搜集资料：杨帆肖小兵周强杨鼎周明亚向如一、实验目的1、熟悉酸碱滴定法和观察酸碱滴定终点的颜色变化2、学习使用酸、碱式滴定管的使用3、掌握间接法测定铵盐中氮的含量4、学会自己动手设计实验和增强团队意识二、实验原理1、测定NaOH的浓度，反应如下：NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O以酚酞为指示剂，终点由无色变为红色2、甲醛与NH4+反应式为:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2O以酚酞为指示剂，终点由无色变红色3、测定H+的反应方

2、程式：H++OH-=H2O甲基红作指示剂,由红色变为黄色1、仪器25ml碱式滴定管锥形瓶烧杯移液管电子分析天平2、试剂NaOH固体邻苯二甲酸氢钾固体0.2%甲基红乙醇溶液0.2%酚酞乙醇溶液18%中性甲醛溶液三、仪器和试剂四、实验内容（一）NaOH溶液的配置和标定1、NaOH标准溶液配置和标定配液NaOH0.6g去离子水稀释150ml待用标定KHC8H4O40.4-0.5g去离子水25ml酚酞2-3滴NaOH滴定终点由无色变为红色，30s不褪色记录消耗的NaOH的体积V1平行2-3次（二）测定H+和NH4+浓度待测样液25ml标准N

3、aOH甲基红2-3滴滴定终点由红色变为黄色，30s不褪色记录消耗的NaOH体积V2平行2-3次18%中性甲醛10mL5分钟酚酞2-3滴标准NaOH滴定终点由黄色变为橙色，30s不褪色记录消耗的NaOH体积V3平行2-3次五、结果记录计算公式NaOH溶液标定结果记录编号邻苯二甲酸氢钾质量g消耗NaOH体积V1（mL）NaOH的浓度moL/L平均值moL/L123编号样品体积(ml)V2(ml)H2SO4(mol/L)平均H2SO4V3(ml)(NH4)2SO4(mol/L)平均(NH4)2SO4(mol/L)125225325六、注意

4、事项1、若是试样中含有游离酸,加甲醛之前应事先以酚酞为指示剂,用NaOH溶液预中和至溶液变红再加入甲醛。七、思考题1、(NH4)SO4能否有NaOH标准溶液直接测定？为什么？2、NaOH标准溶液滴定H2SO4能否用酚酞做指示剂？为什么？3、为什么样品要分两个锥形瓶分别进行滴定？答案1、不能，因为铵盐中NH4+的酸性很弱（Ka=5.7×10-10），只能用NaOH标准溶液间接滴定。2、不能，因为酚酞的变色范围为碱性，NH4+会水解，故选甲基红。3、若在一份试液中，用两种指示剂连续滴定，溶液颜色变化复杂，终点不易观察。谢谢观看与之结果如

5、何谢谢观赏