新课标优质课PPT---水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？1、水电离特点[讨论]阅读教材P47---P48思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol

2、/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离1、水电离特点Kw=[H+][OH—](1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2、水的离子积常数——KW=10-14例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。结论：原因：室温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之升高温度，Kw增大。已知KW100℃

3、=10-12，则在100℃时纯水中的[H+]等于多少？思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×1

4、0-7<1.0×10-7水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性思考:已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中c(OH-)?牛刀小试:1、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?2、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?用Kw计算：c(OH－)＝c(H+)Kw(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后

5、者的关系是（）.B【课堂练习】(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）.A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+CD(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L