氧化还原反应课时ppt课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应得到氧失去氧氧化还原H2H2OCuOCu【知识回顾】(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从升高到价，Cu元素的化合价从价降低到价。(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是价，氧元素的化合价是价。0价＋2＋2＋1、+1、－10－2和－1一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都是零。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。化合价口诀H：-1（跟金属化合时），+1F：-

2、1，0（没有正价）O:-2,-1（H2O2、Na2O2），0（跟F化合时是正价）P：-3，0，+3，+5S：-2，0，+4，+6Cl：-1，0，+1，+3，+4，+5，+7N：-3，0，+1，+2，+3，+4，+5Cu：0，+1，+2Mn：0，+2，+4，+6，+7常见元素常见化合价一、从不同角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原，氧化反应和还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应。1．从得失氧的角度认识氧化还原反应22．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降变化的反应叫氧化还原反应。（特征：元素化合价

3、升降变化）分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A【练一练】化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+金属钠在氯气中燃烧生成NaCl氢气在氯气中燃烧生成HCl化合价升降的原因：电子的偏移在化学反应中元素化合价升降变化的原因3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。（本质：电子转移）规律：升失氧，降得还。2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。反应类型　　　　　

4、　化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。四大基本反应类型与氧化还原反应的关系图：化学反应有电子转移无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl

5、中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价()×√√√二、氧化还原反应表示方法1．双线桥法表示反应前后同种元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：电子转移表示法(1)：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原规律：升失氧，降得还。“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数目，当a或b为1时，可省略。2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路

6、：2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-12e-电子转移表示法(2)：双线桥法问题：如果有46g金属钠参与了反应，转移的电子的物质的量为：。2mol①表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；②表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。完成非常学案P36第5题(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分

7、解反应都不是氧化还原反应。【课堂总结】（2）表示方法：①表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；②表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。第三节　氧化还原反应第二课时　氧化剂和还原剂(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的发生变化。实质是电子或电子对的。(2)四种基本反应类型中，反应全部是氧化还原反应；反应全部是非氧化还原反应；反应和反应可能是氧化还原反应。化合价得失偏移置换复分解化合分解一、氧化剂和还原剂1．概念(1)氧化剂：在反应中电子（或电子对偏向）的反应物。反应物中有元素化合价降低的

8、反应物(2)还原剂：在反应中电子（或电子对偏离）的反应物。反应物中有元素化合价升高的反应物2．氧化性、还原性