铁和铁的化合物学案.doc

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1、第二节铁和铁的化合物学案(第一课时)课前预习目标：1、使学生了解铁的单质。2、使学生了解铁的重要化合物 。一、铁的单质1.物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。2.化学性质：（1）与非金属反应①O2：____________。②Cl2：____________。③S：____________。②、③比较说明了________________________________________________（2）铁与酸的反应，铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为______

2、___________________________，其实质为________________________，常温下，铁遇到 ________________________________________________，加热时：铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________，铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO2Fe2O3）色、态俗称

3、——铁元素价态+2，+3溶解性与酸反应Fe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2O2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁受热易分解与酸反应小练：1.下列关于铁的说法正确的是（）（A）纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属（B）铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3（C）纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化（D）铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)32．下列金属，在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠

4、溶液的是：A．铁 B．铝 C．镁 D．铜3．足量铁粉投入盛稀H2SO4和CuSO4的混合溶液的烧杯中，反应后烧杯中固体与原铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为：。基础题：一、选择题1．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）。（A）镁粉（B）锌粒（C）铁片（D）铜片2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（  ）。（A）硫酸　　（B）氯水　　（C）硝酸锌　　（D）氯化铜3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，

5、则已反应Fe3＋的和未反应的Fe3＋物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C.1∶2D．1∶14．将20克铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24升(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为()A．14.4gB．11.6gC．8.8gD．3.2g5．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2LH2，该混合物可能是()A．Fe＋ZnB．Mg＋AlC．Mg＋FeD．Fe＋Cu6．把铁片分别放人下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是()A，CuS

6、O4B.　Fe2(SO4)3C.HClD．FeSO4二、填空题1、在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是。2、按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为。B管中发生反应的离子方程式为。操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是。B管中发生反应的离子方程式是。3、一种铁的

7、氧化物样品，用140mL5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是()第二节铁和铁的化合物(第二课时)学习目标：1、Fe2+，Fe3+的检验方法，2、铁三角的相互转化（Fe2+，Fe3+，Fe）一、1、Fe3+的氧化性：Fe3+氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe__________________________，FeCl3溶液和铜反应_______________________2、Fe2+既

8、有氧化性，Fe2+与Zn反应_______________________又有还原性：Fe2+与Cl2反应______________________3.铁化合物和亚铁化合物的相互转换Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，Fe3+→Fe2+（加还原剂），FeCl3溶液遇Fe等还原剂时，方程式为________________________离子程式为 ________________________Fe2+→Fe3+（加氧化剂），FeCl2溶液与Cl2等