《铁和铁的化合物》教案.doc

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1、《铁和铁的化合物》教案　　　　　　　　　　　　　　　　一、教学目标：知识与技能：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。过程与方法：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感态度与价值观：通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排：两课时

2、五、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；

3、熔点1535℃;沸点是2750℃特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[提问]1、 说出铁元素在周期表中的位置吗？2、 从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe的原子结构有什么特点？3、 根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？[引导回答]1、位置：第四周期，第VIII族2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一

4、个电子而形成Fe3+。[板书]2、化学性质：（1）与非金属反应,如①3Fe＋2O2Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl22FeCl3③Fe＋SFeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（根据铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S）（2）与酸反应(强调化合价)与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(

5、NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）演示实验4-8：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2复习检验氢气的方法，准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu[小结]：〔1〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。〔2〕铁具有较强还原性。