铁和铁化合物.doc

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1、铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图：主要化合价：，2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。（1）跟非金属反应：（2）跟水反应：（3）跟酸作用：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：②与氧化性酸。a.铁粉少量时：b．铁粉过量时：c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓

2、HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．（4）与部分盐溶液反应：二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应与还原剂反应制取Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。2.铁的氢氧化物的比较氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态水溶性与酸反应与强氧化酸反应稳定性

3、制取3、铁的几种盐铁的盐FeCl2FeCl3铁的化合价溶液的颜色溶液的酸碱性溶液的配制方法FeSO4·7H2O是（颜色）的晶体，俗称。三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有性，Fe3+通常只有性，Fe2+既具有性又具有性。通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化（常称为铁三角）：具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+（2）Fe3+→Fe2+4.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，现象，再滴加新制，溶液立即变色。方法

4、二：滴加NaOH溶液,生成絮状沉淀，该沉淀迅速变为色，最后变为色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为色。方法二：滴加溶液,出现红褐色沉淀。反馈训练：1、在一定条件下可按上图所示发生转化:(1)A的化学式;B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式(6)H到I的化学方程式(6)F到G的离子方程式2、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化3、如何除去杂质,提纯

5、下列各物质混合物成分所用试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质4．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2

6、SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是5．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡

7、，当　　　　时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________________实验中石棉绒的作用是_______________________(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。①收集并测量气体体积应选图中的　　　　装置。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　　　　规格的量筒(选填字母序号)。A．1

8、00mLB．200mLC．500mLD．1000mL③收集的气体体积为VL，则铁粉的转化率为________。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加