高三化学溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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1、溶液的酸碱性注意：水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离简写为：H2OH++OH-思考：25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107H2O+H2OH3O++OH-一、水的电离所以，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃时适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度。且温度一定时c(H＋)越大，c(OH－)______；c(OH－)越大，c(H＋)就_____

2、__。越小越小分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。影响水电离平衡的因素H2OH＋＋OH－△H>0正向增大增大逆向增大减小逆向减小增大正向增大减小正向减小增大正向减小增大增大不变不变不变不变不变根据上表，你得出的结论是什么？1、升高温度，水的电离受到促进，Kw增大；2、加入酸或碱，水的电离受到抑制，

3、Kw不变；3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电离受到促进，Kw不变。1、25℃，在pH=3的盐酸溶液中，c(H＋)＝，c(OH－)＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝_______；25℃，在pH=11的NaOH溶液中，c(H＋)＝,c(OH－)＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝_______；想一想：2、25℃，在pH=4的AgNO3溶液中，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝______；25℃，在pH=10的Na2CO3的溶液中，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝______；10-3mol·L－110-

4、11mol·L－110-11mol·L－110-11mol·L－110-11mol·L－110-3mol·L－110-11mol·L－110-11mol·L－110-4mol·L－110-4mol·L－110-4mol·L－110-4mol·L－1小结：促进促进抑制抑制无无相等Kw/c(H＋)Kw/c(OH-)c(H＋)c(OH－)=10-7mol·L－1＜10-7mol·L－1＜10-7mol·L－1＞10-7mol·L－1＞10-7mol·L－1=10-7mol·L－1若pH酸+pH碱=14，水的电离程度相等若pH酸性盐+

5、pH碱性盐=14，水的电离程度相等3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为___________练一练：1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-12mol·L－1，则该溶液的pH可能为_______2、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为10-3mol·L－1，则该溶液的pH可能为_______2或121或1110-3mol·L－1或10-11mol·L－1判断下列说法是否正确：（1）c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液（2）某溶液中c(H+)/c(OH-)=106，则该溶液

6、可能呈碱性，也可能呈酸性（3）常温下，pH=6的溶液一定是酸性溶液（4）100℃时，某溶液的pH=6，则该溶液呈酸性（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强√×√××二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小若c(H+)=c(OH-)若c(H+)＞c(OH-)若c(H+)＜c(OH-)酸性溶液中性溶液碱性溶液也可根据溶液的pH大小判断：常温时：pH＜7，溶液呈酸性pH=7，溶液呈中性pH＞7,溶液呈碱性100℃时：pH＜6，溶液呈酸性pH=6，溶液呈中性pH＞6,溶

7、液呈碱性想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液水解大于电离，碱性只电离不水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性水解大于电离，碱性2、NaHSO4溶液3、NaHSO3溶液NaH2PO4溶液含等浓度HCN和NaCN的混合溶液电离大于水解，碱性含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液5、25℃时，某酸与某碱pH之和为14，若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液弱电解质会过量

8、，所以谁弱显谁性中性碱性酸性6、25℃时，某强酸pH=a，某强碱pH=b，若a+b=14，则等体积混合后的溶液若a+b>14，则等体积混合后的溶液若a+b<14，则等体积混合后，溶液中性碱性酸性