水溶液中的离子平衡2(14份打包) 4(课件PPT).ppt

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1、第2课时　盐类水解反应的利用目标导航预习导引目标导航预习导引1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如:(1)用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时,可加入少量盐酸抑制水解。2.盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时:(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒,可作净水剂,如铝盐、铁盐,写出明矾净水的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。(2)若溶液浓度较低时,可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时,可以制无机化合物。如制取TiO2:目标导航预习导引深度思考配制FeSO4

2、溶液要加入铁粉,配制SnCl2溶液要加入盐酸,二者原理是否相同?答案:不相同。加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化;加入盐酸是为了抑制Sn2+的水解。迁移应用典题例解一二知识精要一、盐类水解的应用1.实验室配制和储存易水解的盐溶液(1)原理:某些盐水解会使溶液变质,配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。(2)实例:配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸,配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸。2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应(1)原理:某些强酸弱碱盐水解,溶液呈较强的酸性,加入较活泼的金属会产生氢气。(2)实例:Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。迁移应

3、用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要6.判断盐溶液的酸碱性或pH(1)原理:碱性:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐>强酸酸式盐。(2)实例:相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaHSO4溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>NaCl溶液>NH4Cl溶液>NaHSO4溶液。迁移应用典题例解一二知识精要7.判断加热蒸发盐溶液析出的固体(1)原理:若盐能发生水解,则在加热蒸发时因促进其水解可能使溶质发生变化。(2)实例:有以下三种情况要特别注意:迁移应用典题例解

4、一二知识精要8.判断盐所对应酸的相对强弱(1)原理:根据“越弱越水解”的原理,弱酸强碱盐的碱性越强,则对应酸的酸性越弱。(2)实例:如已知物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性强弱为HA

5、)2为弱碱时,可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明。迁移应用典题例解一二知识精要11.除去杂质(1)原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。(2)实例:例如,不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。12.判断溶液中离子能否大量共存(1)原理:弱碱阳离子水解,溶液呈酸性,弱酸阴离子水解,溶液呈碱性,两

6、种离子相遇时,会相互促进水解,若相互促进程度非常大,那么这样的离子就不能大量共存。(2)实例:如Al3+、Fe3+与在溶液中不能大量共存,因为能发生相互促进的水解反应。迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要迁移应用典题例解一二知识精要2.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃),可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3D.KMnO4解析:AlCl3发生如下水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,生成的HCl挥发,而使水解平衡向右移动,致

7、使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3和K2MnO4、MnO2,只有Fe2(SO4)3溶液蒸干后得到原物质。答案:C迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、溶液中离子浓度的大小比较迁移应用典题例解思考探究一二知识精要迁移应用典题例解思考探究一二知识精要如NaHCO3溶液中:迁移应用典题例解思考探究一二知识精要迁移应用典题例解思考探究一二知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要已知:H2A是一种二元弱酸,现有0.1mol·L-1的K2A溶液。(1)你能排列出H2