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1、节 盐类的水解第1课时盐类水解的原理目标导航预习导引目标导航预习导引1.探究盐溶液的酸碱性目标导航预习导引2.盐溶液呈现不同酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液目标导航预习导引(2)CH3COONa溶液目标导航预习导引(3)NaCl溶液H2OOH-+H+,NaCl==Na++Cl-,盐电离出的离子Na+和Cl-不能与H2O电离出的H+或OH-生成弱电解质分子,c(H+)=c(OH-),呈中性。目标导航预习导引3.盐类的水解(1)概念:在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2
2、)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征:①一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。②盐类水解反应是中和反应的逆反应。③盐类水解是吸热反应。(4)表示方法:①用化学方程式表示:盐+水酸+碱。如NH4Cl水解:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl②用离子方程式表示:如AlCl3的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。目标导航预习导引4.影响盐类水解的主要因素(1)内因——盐本身的性质:生成盐的弱酸越弱,该盐的水解程度越大;生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。(2)外因
3、——反应条件的影响:实验探究——影响FeCl3水解的因素。FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。目标导航预习导引目标导航预习导引√××××××目标导航预习导引(8)对醋酸溶液稀释时,离子浓度均减小。()(9)纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性。()(10)加热时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离。()(11)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体,抑制了的水解。()×√×√迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、盐类水解的实质及规律1.盐
4、类水解的实质在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同程度的酸性、碱性或中性。2.盐类水解的类型和规律判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱,其水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强呈中性。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要具体分析如下表:迁移应用典题例解一二思考探究知识精要3.盐类水解的特点(1)可逆的反应:盐类水解后生成酸和碱,即盐类的水解反应
5、是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱盐+水(2)吸热反应:中和反应放热,盐的水解过程吸热,温度升高,盐的水解程度增大。(3)微弱的过程:通常情况下,盐水解的程度很小,但对溶液酸碱性的影响较大。(4)动态的过程:盐类的水解是可逆的,其平衡状态属动态平衡。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(3)NaHCO3溶液中存在哪些平衡?你能解释其水溶液显碱性的原因吗?答案:强碱弱酸的酸式盐NaHCO3中存在着三种平衡:强碱弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离程度和水解程度的相对强弱有关,NaHCO3溶液中
6、水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性,物质的量浓度相同时,溶液的pH>7,但的水解程度比大,故物质的量浓度相同时,溶液
7、的pH:Na2CO3>NaHCO3;NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性,则物质的量浓度相同时,溶液的pH<7,(NH4)2SO4溶液中浓度大,故物质的量浓度相同时,溶液的pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,NaCl和NaNO3均不水解,故物质的量浓度相同时,溶液的pH=7,C项正确。答案:C迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①室温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF能与Na2CO3溶液反应,
8、产生CO2气体;④室温下0.1mol·L-1的HF溶液的pH为2.3A.①④B.②③C.②④D.①③解析:室温下NaF溶液的pH>7,说明NaF为强碱弱酸盐,即HF为弱酸,①符合题意;②只能说明HF溶液中离子浓度很小,不能说明HF是否完全电离,即不能说明HF为强酸还是弱酸,②不符合题意;③只能说明酸性,HF>H2CO3,不能说明HF为弱酸,③不符合题意;④说
