酸碱盐复习提纲教学提纲.doc

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1、酸碱盐复习提纲精品文档第三部分酸碱盐一．【命题趋势及复习目标】酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这种学习方法，对于学习化学这门学科有着很重要的作用。这部分在中考的考察中强调比较完整地认识有关酸、碱性质的一些规律和应用，为解释一些生活中常见的现象提供理论依据。中考试题往往结合工、农业生产实际以及人们的生活实际，考查学生对有关酸、碱、盐的知识的理解和运用能力，尤其是

2、信息给予题，其起点高、落点低，常考常新。另外，在实验探究题中涉及酸、碱、盐知识也比较常见，重点在考查同学们的观察、分析、推理和理论结合实践等具体的科学探究能力。探究点主要集中在酸、碱中特征离子的作用，酸、碱盐的性质和应用上。在基础复习阶段，作为中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。力求做到：基础、全面、系统、扎实。二．【知识点框架】701234568910

3、11121314碱性增强酸性增强中性H+OH–碱常见的酸常见的碱酸中和反应碱的化学性质酸的化学性质酸碱指示剂活泼金属某些金属氧化物某些非金属氧化物收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1．盐酸与硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2+Cl2点燃2HClSO3+H2O==H2SO4物理性质无色、有刺激性气味的液体；有腐蚀性；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气形成白雾浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。浓硫酸溶于水时会放出大量的热电离方程式HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-化学性质酸碱指

4、示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色金属Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

5、+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑用途化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面。浓硫酸用于气体干燥（不能干燥碱性气体）2．氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性纳熟

6、石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高面减小潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化学性质酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O酸NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+2H2O盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉，还广泛用于杀菌消毒收集于

8、网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档3．氯化钠、　碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打无水硫酸铜物理性质白色或无色晶体，易溶于水白色粉末状固体，易溶