初三化学空气、氧气ppt课件.ppt

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1、空气氧气请准备好学案。学习目标：1、记住空气的组成及各成分的体积分数及氧气含量测定2、掌握氧气的化学性质和氧气的实验室制法3、了解其他气体的主要性质。空气空气的组成空气是一种宝贵的自然资源空气的污染空气中氧气含量的测定空气的成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%（按体积计算）在物质的分类中空气属于哪类物质？空气中氧气和氮气的体积比大约是多少？空气组成的测定方法测定空气中氧气的体积含量实验成功的条件：气密性要好1、药品能且只能和空气中的氧气反应2、药品与氧气反应后不生成其他气体3、药

2、品要足量一、药品要求：二、装置要求：空气中氧气含量的测定实验步骤：２.在集气瓶内加少量的水，并做上记号。夹紧弹簧夹３.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。４.待集气瓶冷却到常温时，打开弹簧夹。１.连接仪器，检查气密性。测定空气中氧气的含量的实验:现象:解释:结论:红磷燃烧,发光、放热，产生浓烈的白烟;等到燃烧停止，温度冷却到室温，白烟消失瓶内水面上升了约占瓶内空气体积的1/5。红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气,使瓶中气体减少，气压降低，低于外界大气压，在大气压的作用下,水流入瓶中。由于氧气约占空气体积的约占1/5，所以水流入瓶内约占气体

3、体积的1/5。(磷+氧气点燃五氧化二磷)(P+O2点燃P2O5)氧气约占空气体积的五分之一.剩余的气体的性质推论：不溶于水,不支持燃烧（1）红磷的量不足；（2）装置的气密性不好；小于1/5小于1/5讨论：在做测定空气中氧气的含量的实验中下列做法可能会导致什么样的测试结果？（瓶内的氧气不能消耗完）（外界空气进入瓶内）（瓶内的温度高，气压较大，进入瓶内水的体积小于1/5）（3）没等到集气瓶的温度冷却到室温后就打开弹簧夹：小于1/5吸热、降温、减压，防止瓶塞迸开为什么要在集气瓶内加入少量水？空气污染物粉尘有害气体二氧化硫（SO2）二氧化

4、氮（NO2）一氧化碳（CO）这些污染物的来自……污染大气的污染源是：粉尘沙尘暴裸露的地面不规范的建筑工地煤燃烧产生的烟尘有害气体：CO、SO2、NO2矿物燃料(煤和石油—汽油、柴油)的燃烧产生的CO、SO2、NO2工厂排出的废气保护空气空气被污染的危害：空气污染的防治：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林种草，严禁乱砍乱伐、毁林开荒等。氧气物理性质化学性质制法实验室制法工业制法用途一.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化无色无味气体1.429g/L比空气大不易溶于水存在三态变化

5、(通常)(通常)雪花状淡蓝色固体氧气加压降温－183℃淡蓝色液体降温－218℃沸点熔点氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在化学反应中提供氧，具有氧化性。在氧气中燃烧的实验现象1.碳燃烧：2.硫燃烧：3.铁燃烧：燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧，在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。氧气的用途火箭的助燃剂金属的焊接和切割潜水登山供给呼吸登山潜水航空医疗支持燃烧气焊气割炼钢宇宙航行氧气的用途体现了氧气的氧化性氧气的实验室制法药品

6、高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰装置加热高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气用过氧化氢和二氧化锰制取氧气实验操作步骤收集方法排水法向上排空气法验满方法验证方法过氧化氢和二氧化锰用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2MnO2氧气的验满方法将带火星的木条伸入到集气瓶口，若木条复燃，则瓶中氧气已经收集满了。氧气的检验方法：将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验证方法氧气的工业制法：空气降温加压液态空气减压升温液态氧气态的氮气分离液态空气制氧气根据液态氮的沸点-196℃液态氧的沸点-183℃

7、（贮存在漆成蓝色的钢瓶中）工业上制氧气时应该考虑的因素：原料是否易得，价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等氮气的物理性质:在通常状况下，无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小，沸点-196℃。氮气的化学性质：通常条件下化学性质比较稳定．(一般不支持燃烧)氮气的用途?氮气的性质和用途氮气的用途：1.作保护气；2.作低温剂；3.作化工原料。1.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术2.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能1.焊接金属时用做保护气2.灯泡中充氮气以延长使用寿命3.食品包装时充入氮气以防腐合成氨

8、、制化肥稀有气体的化学性质：通常条件下非常稳定（很不活泼）．稀有气体包括：氦气He　氖气Ne　氩气Ar氪气Kr　　氙气Xe　氡气Rn稀有气体的物理性质：无色无味的气体，通电时能发出有色光．稀有气体的用途常作保护气；可用作霓虹灯和航标灯、强照明灯、闪