质量守恒定律及应用课件.ppt

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1、第五单元课题1质量守恒定律学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的应用课题1质量守恒定律想一想物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题课题1质量守恒定律生成物的质量总和反应物的质量总和等于大于小于我们的猜想：可能。。。制定计划玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结

2、论：反应物质量总和生成物质量总和现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）=实验前实验中实验后铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定活动与探究方案2方案2铁钉放入硫酸铜溶液活动与探究讨论和交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色

3、物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量守恒定律(见书P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加各生成各则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应。40(2)6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).试试看：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠

4、+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验解释和讨论天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？7.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全

5、部收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。活动与探究12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定

6、律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？4、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的质量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物的质量大于铁丝

7、本身的质量。不认可，因为高锰酸钾在加热后有氧气生成，反应物的质量之和等于各生成物的质量总和，而在剩余固体中没有算入气体的质量。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？H2OH2+O2通电OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子原子数目原子质量原子种类微观反应物和生成物的总质量元素种类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根据

8、质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH课堂作业点燃3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应