氧化剂和还原剂课件（鲁科版必修1）.ppt

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1、第二章第三节《氧化剂和还原剂》化学必修1一、课标内容价值分析四、教学过程五、板书设计二、学情分析三、教材分析说课内容一、课标内容价值分析通过学习氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念，能够判断氧化剂和还原剂。养成用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。通过应用氧化还原反应原理探究铁及其化合物的性质，将概念的巩固与概念的应用有机结合，认识概念的应用价值。二、学情分析从学生已有的知识水平来看，学生能从四种基本反应类型角度对常见反应进行简单的分类；对原子结构有简单的认识，但分析能力、抽象思维能力较弱。从学生的认知发展特点来看，高一学

2、生正处于一个好奇爱问、求知欲强、对实验探究充满兴趣。氧化还原反应理论性强，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质,正确探究物质的氧化性和还原性。三、教材分析地位及其作用课标分解准确预测性质实验现象描述完整规范准确书写方程式探究铁及其化合物的性质观察实验现象预测描述实验现象书写准确预测、判断实验探究描述准确判断分析多个化学反应判断氧化还原反应概念（重点

3、）行为程度行为条件行为动词概念体系交流、讨论氧化性和还原性氧化剂和还原剂准确描述氧化还原反应的本质（难点）分析化合价教学目标的确立1、通过对多个化学反应分析，能从化合价变化角度认识并建立起氧化还原反应的概念。2、通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，能准确描述氧化还原反应的实质是电子转移。3、通过对一些氧化还原反应的分析，能够判断物质的氧化性、还原性，能列举中学常见的氧化剂和还原剂。4、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法，准确书写单质铁、氯化亚铁、氯化铁之间反应的化学方程式。整体教学目标学点

4、1、氧化还原反应的概念学点2、氧化还原反应的特征学点3、氧化还原反应的本质一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性四、教学过程学点1、氧化剂和还原剂学点2、化合价与氧化性和还原性的关系学点3、常见的氧化剂和还原剂学点1、铁及其化合物的性质学点2、探究铁及其化合物的氧化性和还原性课时划分：三课时第一课时氧化还原反应学习目标：1、通过对多个化学反应的分析，能从化合价变化的角度认识并建立起氧化还原反应的概念。2、通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，能准确描述氧化还原反应的实质是电子转移。重、难点：用化合价升降

5、的观点理解氧化还原反应理解氧化还原反应的实质是电子转移学法:实验探究、自主学习、合作学习教法：设疑激趣、启发诱导、实验探究、学案、多媒体辅助教学感受氧化还原反应火炬的燃烧铁的锈蚀苹果氧化工厂炼铁有氧运动引导学生自主探究学习教学设计学生活动1学生活动2学生活动3学生活动1：交流.研讨——建立氧化还原反应的概念NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：△+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2碳酸钙高温下分解：交流.研讨NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO

6、3H2+CuO===Cu+H2OZn+CuSO4==Cu+ZnSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温学以致用：判断上述反应中哪些是氧化还原反应？一、氧化还原反应1、定义：。2、特征：。学生完成学案学生活动2、阅读.思考——氧化反应、还原反应【阅读】课本P49页相关内容。在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。（1）氧化反应是。（2）还原反应是指。（3）氧化反应与还原反应的关系。学生完成学案化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应观察·思考学生活动3：——

7、探究氧化还原反应的实质理论分析：钠和氯气的反应实验探究:锌与硫酸铜反应交流·研讨完成学案1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论分析电流计的指针为什么会偏转？电流计的指针发生偏转这一现象对你认识锌与硫酸铜反应的实质有什么启发？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？3、氧化还原反应的实质：失e-→化合价→反应得e-→化合价→反应学生完成学案氧化还原反应的实质：电子转移失去电子氧化反应还原反应得到电子氧化还原反应我来画钠氯气Cu与A

8、gNO3溶液的置换反应铁丝在纯氧中燃烧金属的冶炼电池的放电有氧运动金属的腐蚀阅读教材第51页化学与实践1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+C