人教版初三化学下册生活中的盐2.docx

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1、第二课时1.掌握盐化学性质。2.知道复分解反应,能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子的检验方法。【教学重点】盐的化学性质。【教学难点】碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子的检验方法及根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【情景导入】在学习二氧化碳的制法时,我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应,盐都有哪些性质呢?【课堂探究】探究一:盐的化学性质问题11:认真完成实验111、实验112、实验113,填写下表:现象化学方程式碳酸钠+产生大量气泡Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑盐酸碳酸氢钠

2、+产生大量气泡NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑盐酸碳酸钠溶液+产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH石灰水续表现象化学方程式硫酸铜溶液+2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀氢氧化钠溶液硫酸钾溶液+K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl产生白色沉淀氯化钡溶液问题12:归纳盐的化学性质。答案:(1)盐+金属——金属+盐例如:硝酸银与铜:2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。(2)盐+酸——酸+盐例如:硝酸银与稀盐酸:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。稀硫酸与氯化钡:H2SO4+BaCl

3、2BaSO4↓+2HCl。碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)盐+碱——碱+盐例如:氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。(4)盐+盐——盐+盐例如:氯化钠与硝酸银:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。硫酸钾与氯化钡:K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl。问题13:碳酸根离子的检验方法。答案:(1)书写下列反应的化学方程式。①碳酸钙与盐酸:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。②碳酸钠与盐酸:Na2

4、CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(2)思考:上述两个反应中,都是含有C离子的盐与盐酸反应,生成物中都有H2O和CO2。(3)总结:碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入稀盐酸,若有气体生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则说明该物质中含有碳酸根离子。问题14:氯离子的检验方法。答案:方法及步骤:取样品少许于洁净的试管中,先滴入硝酸银溶液,看见有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在氯离子。问题15:硫酸根离子的检验方法。答案:方法及步骤:取样品少许于洁净的试管中,先滴入氯化钡溶液,看见有白

5、色沉淀生成,再滴入稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在硫酸根离子。【过渡】酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应,复分解反应的发生需要满足一定的条件。探究二:复分解反应发生的条件问题21:什么是复分解反应?答案:(1)复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。可简单表示为:AB+CDAD+CB。问题22:复分解反应的发生需要满足哪些条件?答案:复分解反应发生的条件:只有当两种化合物相互交换成分,生成物有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才可以发生。【教师总结】1.酸、碱、盐的溶解性。溶于水的碱有四种:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水。2.都溶于水

6、的盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。3.盐酸盐中不溶于水的有:氯化银。4.硫酸盐中不溶于水的有:硫酸钡、硫酸铅,微溶于水的有:硫酸钙、硫酸银。三、盐的化学性质1.盐+金属——金属+盐;2.盐+酸——酸+盐;3.盐+碱——碱+盐;4.盐+盐——盐+盐。四、复分解反应1.定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2.发生的条件:生成物有沉淀或气体或水生成。1.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,我们能够完成的实验是(D)①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢③区分食盐和纯碱④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙A.①②B.①

7、③C.①④D.②③④2.下列物质间不能发生复分解反应的是(B)A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液3.松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有(B)A.1个B.2个C.3个D.4个(含K2CO3),当用水将其调和包在4.生石灰是用石灰石(主要成分是CaCO3)在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断生石灰中有没有未分解的石灰石?答案:滴加稀盐酸,如果有气体产生,证明有未分解的石灰石。