化学反应的速率和限度第4课时.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度第二章化学反应与能量第四课时3、化学反应限度定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度意义：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该化学反应的限度。平衡转化率(α)：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。aA+bB=cC+dD对于反应：例:在一定温度下发生如下反应:N2+3H22NH3起始时,充入的N2和H2的物质的量分别为3.0mol和6.0mol;平衡时NH3的物质的量是2.4mol,已知容器容积为5.0L,试求:(

2、1)H2的转化率(2)平衡时混合气体中N2的体积分数4、判断可逆反应达到化学平衡的方法：（1）直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质同时为生成或消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比）。同侧异向，异侧同向，比例计量思考：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？（3）从断键或成键角度描述：如H2＋I2＝2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的同时，形成一个I-I（或断裂2个H-I键）。（4）从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度不变

3、。（2）从时间和物质的生成或消耗的角度描述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物质的量相等。对如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如何来判断是否达到平衡状态？举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡反应体系中各成分含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定一定一定一定不一定正、逆反应的速率关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q④在单位时间内生成

4、了nmolB，同时消耗qmolD一定一定不一定不一定压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量①M一定时，只有当m+n≠p+q时②M一定时，但m+n=p+q时一定不一定一定不一定温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时颜色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度①定容时，m+n=p+q密度一定m+n≠p+q②恒压时，m+n=p+q密度一定m+n≠p+q一定一定不一定一定不一定不一定1、下列的说法中可以证明反应：H2(g)+I2(g)(紫色)2HI(g)已达平衡状态的是_____________

5、（1）单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；（2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-I键断裂；（3）质量分数：w(HI)=w(I2)；（4）容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存；（5）c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；×√×××（6）温度和体积一定时，容器内压强不再变化；（7）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；（9）温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化；（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。×√××√2、下列说法中能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)已达平衡状态

6、的是__________。（1）T、V恒定时，容器内P不再变化；（2）T、V恒定时，N2O4浓度不再变化；（3）条件一定，混合气体的M不再变化；（4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生变化；（5）T、P恒定时，混合气体的密度不再变化。__√√√√√3、在一定温度的定容密闭容器中，发生可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化的时候，不能表明反应已经达到平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的平均相对分子质量D、固体A的质量A4、氯化银在水溶液中有极微弱的电离，AgClAg++Cl—下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不

7、再改变；B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等；C、AgCl的质量不再减少；D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。随堂训练D5、在密闭容器中，进行可逆反应：X2+Y22Z，已知三者的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、Z的浓度为0.3mol/LB、Y2的浓度为0.35mol/LC、X2的浓度为0.2mol/LD、Z的浓度为0.4mol/LA