第三节 氧化剂和还原剂教案

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1、第三节《氧化剂和还原剂》教案平阴一中单玉红【教学目标】1、使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。2、初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的关系。【教学重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。【教学难点】理解氧化还原反应的实质是电子的转移。【教学过程】【引入新课】图片展示【学生活动1】请标出下列化学方程式中各元素的化合价：1.锌和硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O3.碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑4.氢气还原氧化铜

2、：CuO+H2加热Cu+H2O5.盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O一、氧化还原反应的基本概念：【学生阅读】请阅读课本49页和52页内容，思考、讨论、总结出氧化还原反应的一系列概念。【学生活动2】氧化还原反应的基本概念氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化（升、降）的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。反应物氧化剂：所含的某种元素化合价降低的反应物。还原剂：所含的某种元素化合价升高的反应物。【学生交流，总结概念】【学生练习1】分析上述5个反应中，哪些是氧化还原反应，哪些是非氧

3、化还原反应？你判断的依据是什么？如果是氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂分别是谁？氧化还原反应的特征：化合价的变化。【学生思考1】在氧化还原反应中，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？【视频】钠在氯气中燃烧【投影展示】钠原子与氯原子反应过程。【教师总结】钠与氯气反应：2Na+Cl2====2NaCl电子的转移情况，完善双线桥。【实验探究1--演示实验】石墨、锌原电池的工作原理。【实验现象】电流表指针发生偏转。【实验结论】说明有电流通过，发生了电子的定向移动。氧化还原反应的实质：电子的转移。【学生思考】从化合价角度分析哪些物质适合做氧化剂，哪

4、些物质适合做还原剂？【探究研讨】常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3、FeCl3等。常见的还原剂：C、H2及一些含有较低价态的氧化物和盐。（如CO、KI等）【小结】氧化剂（有氧化性）→所含元素化合价降低→得e-的反应物→被还原→发生还原反应还原剂（有还原性）→所含元素化合价升高→失e-的反应物→被氧化→发生氧化反应【基础检测】1、氧化还原反应的实质是（）A、氧元素的得失B、化合价的升降C、电子的转移D、分子中原子的重新组合2、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3===CaO+CO2↑B、Na

5、2O+H2O===2NaOHC、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D、4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O3、下列物质不能做还原剂的是（）A、H2SB、Fe3+C、SO2D、KI4、下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（）A、Cu+Cl2点燃CuCl2B、SO2+2H2S=3S↓+2H2OC、O2+C点燃CO2D、Na2O+H2O===2NaOH5、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。（1）H2+CuO加热Cu+H2O氧化剂：还原剂：（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氧化剂：还原剂：第三节《

6、氧化剂和还原剂》教案第1课时平阴一中单玉红