最新化学键与晶体结构教学提纲.ppt

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1、一轮复习5-3化学键晶体结构第1课时化学键第四章物质结构元素周期律14八月20211__________________________________________________化学方程式热化学方程式递变化合物单质化学反应原子构成粒子作用核素性质用途物质结构常温下状态、气味制取最高价氧化物的水化物为最强酸典型性质电负性粒子半径金属性非金属性第一电离能熔沸点氢化物的稳定性未成对电子能层电子能级电子轨道最外层电子电子运动状态种类电子层结构化合价化学键晶体类型价电子？质量数中子数质子数分子间作用力氢键课本反应信息反应盖斯定律反应热主要用途一、化学键1、概念：相邻的两个或多个原

2、子、离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。3、强弱关系化学键＞氢键＞分子间作用力2、分类离子键，共价键，金属键，配位键举例：沸点H2O＞H2S__________________________________________________1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。*含有离子键的化合物一定就是离子化合物。二、离子键__________________________________________________思考1、

3、哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等__________________________________________________2、电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+____________________

4、______________________________二、常考物质的电子式归纳：H2、Ｃl2、O2、N2HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4、CO2、CS2、H2O2、HClO、C2H4、C2H2、N2H4、—OH、—CH3NaCl、NaOH、NaClO、Na2O2、NaH、CaC2、Mg3N2、NH4Cl__________________________________________________3、影响离子键强弱的因素离子半径离子电荷离子半径越小所带电荷越多离子键越强离子化合物的熔点、沸点越高________________________________

5、__________________练习：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D__________________________________________________判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4__________________________________________________三、共价键1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。____

6、______________________________________________成键微粒：原子相互作用：共用电子对*只含有共价键的化合物是共价化合物共价键成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。__________________________________________________3.用电子式表示共价分子的形成过程H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··氢分子的形成：[]+－·H·Na﹕﹕··OO··：：O·

7、·：：·Na·Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物__________________________________________________判断下列哪些物质中含有共价键1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4__________________________________________________(1).键能:H+H→H2+436kJ键能越大，键越牢固。H2+436kJ→H+H四、键参数