(完整版)硫酸导学案 .doc

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1、硫酸导学案【学习目标】5.复习浓硫酸的物理性质6.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）7.学会通过现象分析反应的产物酸的通性（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。（2）与活泼金属反应生成H2，如：（3）与碱性氧化物反应，如：（4）与碱反应，如：（5）与某些盐反应，如：浓硫酸(1)物理性质纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？(2)浓硫酸的特殊性质（1）吸水性利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等

2、还原性气体。浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白的原因？实验探究:蔗糖与浓硫酸反应现象：①颜色由白变②烧杯壁③体积，呈疏松海绵状④有气味气体生成结论：①②（2）脱水性：将有机物中的、元素按H2O的组成比例脱去。浓硫酸沾到皮肤如何处理?（3）强氧化性a.与金属反应【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。（１）本实验反应的条件是什么？（２）反应前后溶液有什么变化？（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。反应

3、方程式：思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？2.1molCu和足量H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：(3)足量的Cu和2molH2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。因此，冷的浓硫酸可以用的容器贮存。b．与某些固态非金属单质反应①碳与浓硫酸反应的方程式：在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：1思考：你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗？说明：1.用无水硫酸铜验证；3.第一个品红作用；4.高锰酸钾作用；

4、5.第二个二氧化硫的作用；6.澄清石灰水作用。推测硫与浓硫酸反应的化学方程式【讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？稀硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，生成，称为非氧化性酸。浓硫酸：氧化性，由元素体现，可与反应，通常被还原成，称为氧化性酸。3、硫酸的用途：化学工业之母酸性—酸洗和化肥强电解质—蓄电池难挥发性酸—制易挥发性酸吸水性—气体干燥剂（只干燥酸性、非还原性的气体）脱水性—制取有机物强氧化性—炸药A硫酸盐•常见硫酸盐俗名和化学式硫酸盐俗名用途CaSO4·2H2O（生）石制模型；石膏绷带；调节水泥硬膏化2CaS

5、O4·H2O熟石膏时间BaSO4重晶石作“钡餐”；白色颜料ZnSO4·7H2O皓矾收敛剂、防腐剂、媒染剂、白色颜料Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂、造纸工业FeSO4·7H2O绿矾制蓝黑墨水、媒染剂CuSO4·5H2O蓝矾或胆矾制农药、水消毒•酸式盐NaHSO4主要性质：<1>NaHSO4是强电解质，溶液呈酸性电离：<2>与盐Na2CO3、BaCl2等发生反应•与碱NaOH、Ba(OH)2发生反应2（3）SO检验：盐溶液中加入酸化的盐溶液，生成白色沉淀。41、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质：（1）工业上

6、用稀硫酸清洗铁表面的锈层；（2）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气；（4）浓硫酸露置在空气中质量增加；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白；（6）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。（7）将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，观察到冒白雾，混合物温度升高（8）将浓硫酸和NaCl固体混合加热制备HCl气体（9）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。2（10）铜放入浓H2SO4中加热，有气体产生3（11）浓硫酸不能用来干燥硫化氢2、浓硫酸敞口放置在空气中质量，物质的量浓度；浓盐酸敞口放置在空气中质量，物

7、质的量浓度。（变大，变小或不变）5．在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）4.2--2--或SO2-一定含有SO45.一定含有Ag6.一定含有CO37.一定含有Ag4－12.向50mL18mol·L的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45～0.90mol之间D.大于0.45mol4．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验1.试管A中反应的化学方程式是．2.试

8、管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是．3.试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有性．4.实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是.(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进1.根据下图回答问题：⑴上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。