高三化学试卷讲评课.ppt

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1、质量分析：一.选择题二.选择题三.理解与应用：23-12％24-18％25-6%26-19%四.实验探究题：27-16%28-22%29-17%五.化学计算：30-17%31-53%分数段统计：70分以上：17人A级：６0分以上：20人B级：19．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是(D)A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液D．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的少量的乙物质议论纷纷1.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，______放出氢气多？等质量的镁和铝

2、分别与足量的稀硫酸反应，______放出氢气多？2.等质量的镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，发现金属有剩余，放出氢气质量？浪里淘沙1.等质量的两种金属化合价相同，与足量的酸反应，相对原子质量越小，放出的氢气越多。2.酸的质量相同，完全反应生成氢气的质量一定相等。小试牛刀甲乙／g反应时间/氢气的质量0g把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()A．甲的活动性比乙强B．甲消耗的稀硫酸质量大C．反应消耗等质量的金属D甲的相对原子质量一定比乙小O21．下列各

3、组物质的稀溶液，仅利用组内物质之间的相互反应，无法进行区别的是(B)A．氯化铜、氢氧化钠、硫酸镁、硫酸B．氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠C．氯化镁、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸D．硝酸银、碳酸钾、氯化钡、盐酸我会总结：不使用其他试剂对物质进行鉴别的一般思路和方法：1.从特殊现象入手，寻找突破口2.利用物质之间的相互反应情况进行判断26．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸

4、铜，固体变蓝（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有，一定没有＿＿＿＿＿＿有一瓶气体，它是由一氧化碳、甲烷和二氧化碳中的一种或几种组成，将其分别进行如下实验：a．将气体通过滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水，无明显现象。b．在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。请回答下列问题：(1)气体中一定有，一定没有。(2)为了确定可能含有的气体，甲、乙两位同学设计了下列实验方案(假定每步反应都完全进行，每次

5、都能准确测定装置的质量变化)来测定燃烧后气体中各成分的质量，将３.２g该气体完全燃烧后的产物依次通过下列装置．甲方案：先通过碱石灰(氧化钙、氢氧化钠)，再通过浓硫酸。乙方案：先通过浓硫酸，再通过碱石灰。上述实验方案中正确的是；浓硫酸增重７.２g碱石灰增重８.８g,该气体的组成是＿＿激情超越蒸发Ⅱ加入适量的Y、过滤Ⅰ加入过量的金属X、过滤含FeSO4、CuSO4废液金属混合物滤液滤液金属晶体（2）活动小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：物质的除杂注意的问题：不增、不减、易分1.不增：在除去原有杂质

6、的同时不能增加新的杂质2.不减：在除去杂质的过程中不能减少被提纯的物质。3.易分：操作简单易行，被除去的杂质和新引入试剂都应易于分离除去。注意：当加入的物质过量时，该物质变成了新的杂质，应该注意把该物质除去。所以在做题时要注意看加的物质是否过量。31.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。布置作业：写出本次考试的心得和体会，成功和失误。谢谢大家