高三一轮复习：物质的量浓度溶液的配制.ppt

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1、物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液基本步骤及仪器计算称量或量取溶解或稀释转移洗涤定容摇匀天平或量筒烧杯和玻璃棒同上，容量瓶同上容量瓶和胶头滴管容量瓶下图所示的仪器中配制0.1mol・L-1盐酸溶液和0.1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。AC烧杯、玻璃棒实验需上述盐酸溶液和氢氧化钠溶液至少各75ml，则配制上述溶液应选用的容量瓶规格是（填字母）______。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL（C）100mL、150mL（D

2、）250mL、250mLB换算物质的量浓度与质量分数硫酸：化学纯（CP）(500ml)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为硫酸：化学纯（CP）(500ml)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀H2SO4，则需取___ml的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为___________(

3、3)在配制4.6mol·L－1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；②容量瓶用1mol·L－1的稀H2SO4润洗：________；③定容时俯视液面读数：________。物质的量浓度在滴定中的应用某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol・L-1的盐酸和0.1mol・L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol・

4、L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去Vml达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol・L-1的盐酸溶液。①②④③②④③（或②①④③②④③）写出实验过程的步骤（写编号顺序）__守恒法在物质的量浓度考点的应用有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少?现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液（密

5、度为1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t摄氏度下恒温蒸发，当滤液质量为72g时开始析出MgSO4·XH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48g。通过计算回答(1)生成标准状况下的气体体积(写出计算过程)，(2)开始析出晶体时溶液的质量分数为？(3)晶体中的X值？硫酸、氨水的密度与所加水量的关系图像