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《2020_2021学年新教材高中化学第6章化学反应与能量章末核心素养整合课件新人教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、章末核心素养整合专题一原电池的常见考查方式1.正负极的判断。(1)负极的判断方法。①相对活泼的电极由于本身被氧化而溶解。②通入该电极的为还原性气体,如H2、CH4等。③电子流出的一极。(2)正极的判断方法。①溶液中的阳离子(如H+、Cu2+、Ag+等)在此电极放电。②溶液中溶解的O2在此电极得电子。③通入该电极的为氧化性气体,如O2、Cl2等。2.电池反应式的书写。(1)一般原电池电极反应式的书写。①首先确定电极名称。②负极上电极材料本身发生氧化反应,正极上溶液中的粒子发生还原反应。③根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。④弱电解
2、质、气体和难溶物均写成化学式,其余的以离子符号表示(注意:电解质溶液的成分对电极产物的影响;燃料电池的电极材料本身不参与电极反应)。⑤根据电子守恒,使正、负极上得失电子总数相等。(2)燃料电池电极反应式的书写。首先写出总反应方程式,因为燃料电池的总反应方程式与其燃烧方程式和燃烧产物与电解质溶液反应的方程式的叠加式相同。其次将总反应拆开,找出氧化反应物质对(还原剂——氧化产物)和还原反应物质对(氧化剂——还原产物),分别作为负极反应和正极反应,在书写时要特别注意考虑溶液的酸碱性,最后利用电子守恒、电荷守恒和质量守恒进行配平。【典型例题1】
3、(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是。①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器③充电电池可以无限制地反复放电、充电④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中,正极材料为PbO2,负极材料为Pb,放电时其负极反应式为。(3)原电池在NaOH溶液介质中,铝为负极,其负极反应式为。(4)一电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池正极、负极和电解质溶液分别是。(4)正极为Cu或石墨棒;负极为Zn;电解质溶液是CuSO4溶液或CuCl2
4、溶液解析:(1)干电池可以实现化学能向电能的转化,但不能完成电能向化学能的转化;锌锰干电池长时间连续使用时因为消耗Zn且生成水,内装糊状物可能流出腐蚀电器;充电电池也有使用寿命,不可能无限制地反复放电、充电;充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。(3)原电池在NaOH溶液介质中,铝为负极,铝失去电子,且溶液呈碱性,则负极反应式为(4)由电池总反应Zn+Cu2+==Zn2++Cu知:原电池负极是Zn,正极是比Zn不活泼的金属或石墨棒,电解质溶液是含Cu2+的电解质溶液。专题二守恒法在原电池中的应用电子守恒法是依据氧化还原反应中氧化剂得到的
5、电子总数与还原剂失去的电子总数相等这一原则进行计算。电子守恒法是氧化还原反应计算最基本的方法。而原电池反应就是一种典型的氧化还原反应,只不过氧化反应和还原反应在负极和正极分别发生。因此可以利用电子守恒法来处理原电池的有关计算。具体来说就是正极得到的电子总数与负极失去的电子总数相等。【典型例题2】在由铜片、锌片、200mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)H2时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?(2)通过导线的电子的物质的量是多少?(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?答案:(1)9.75g
6、(2)0.3mol(3)0.75mol·L-1解析:在铜、锌、稀硫酸形成的原电池中发生的电极反应为:专题三“三段式”法在化学反应速率计算中的应用有关化学反应速率的计算往往数据比较多,关系复杂,通常可以通过“三段式”法,使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。1.“三段式”法的基本步骤。(1)写出反应的化学方程式并配平。(2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等
7、于浓度(或物质的量)的变化量,变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,列出关系式计算。2.具体实例。在恒容密闭容器中发生如下反应:3.运用“三段式”法解题时的注意事项。(1)起始量、变化量、一段时间后的量三者对应的物理量及单位要统一,都是物质的量或物质的量浓度,否则无法计算。(2)起始量、变化量、一段时间后的量中,只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系,不能列比例式计算。【典型例题3】在2L的恒容密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A
8、为4mol,B为6mol,5min末达到平衡,此时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。(1)平衡时A的物质的量浓度为。(2)前5min内用B表示的化
