最新分子结构3修改PPT幻灯片.ppt

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1、分子结构3修改PPT二、分子形状的确定方法例：BF3(3+3×1)/2=3ClF3(7+3×1)/2=5CO2(4+2×0)/2=2SO2(6+2×0)/2=3SO42-(6+4×0+2)/2=4VP=1/2[M的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数]●首先确定中心原子M的价层电子对数VP若计算得到的VP为小数，则四舍五入处理成整数。当卤素原子为配位原子时，则每个卤素原子提供1个价电子；作为中心原子时，提供7个价电子。当氧族元素为配位原子时，规定其不提供价电子；而作为中心原子时，提供6个价电子第七章化学键与分子结构第三节共价键理论－价层电子对互斥理论●确定价电子对的空间排布

2、方式中心原子的价电子对数中心原子价电子对的空间构型结构2直线3平面三角形AB44正四面体AB55三角双锥AB66正八面体第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构65142八面体四角锥平面正方形SF6BrF5,IF5XeF4,BrF4,IF460第三节共价键理论－价层电子对互斥理论总电子电子对成键未成键分子构型实例对数理想构型电子对电子对第七章化学键与分子结构三、VSEPRT判断分子或离子构型的实例[例]确定ClF3,SF4，XeF4，ICl4-，SO42－，SO32－的几何构型。（1）ClF3中Cl的价层电子对数VP=(7+3)/2=5对（2）确定电子对的空

3、间构型三角双锥构型（3）排布配位原子，画出可能的结构图第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构FFFCl(a)::(c)FFFCl::(b)FFFCl::第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构159.8pmFClFF169.8pm::根据孤电子对、成键电子对排斥作用，确定排斥作用最小的分子的稳定几何构型最稳定的几何构型为a，所以ClF3的结构为“T”型，这与实验完全相符。判断含有孤电子对的分子构型时，若有多种可能的空间构型，则选择排斥作用最小的构型。结论第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构90°LP—LP排斥作用数9

4、0°LP—BP排斥作用数90°BP—BP排斥作用数abc001463202SF4VP=5，LP=1SFFFFSFFFFFBP－BP(90o)34稳定分子构型为变形四面体(跷跷板形).LP－BP(90o)32第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构又如：ICl4-（1）I的价层电子对数VP=(7+4+1)/2=6对.（2）电子对构型为正八面体结构（3）确定出离子的几何构型.Cl：：：：Cl—Cl：：Cl第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第八章化学键与分子结构XeF4VP=6电子对的构型为正八面体，分子的几何构型为平面正方形FFFFXeSO42-VP=4,电子

5、对的空间构型为正四面体离子的几何构型为正四面体SO32-VP=4,电子对的空间构型为正四面体离子的几何构型为三角锥第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第八章化学键与分子结构价层电子对的空间构型与分子空间构型，可能相同，也可能不同，要注意区分。价电子对的空间构型与杂化轨道的空间构型可以认为是相同的，因此可由价电子对的数目来确定中心原子杂化轨道的类型。解释分子的成键情况和分子构型时，先用VSEPRT确定出分子或离子的中心原子价电子对的空间构型，再应用HOT解释分子的成键情况和几何空间构型。第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构中心原子价层电子对数234价层电子

6、对空间构型直线平面三角形正四面体可能的杂化轨道类型spsp2sp3分子的几何构型及实例直线型CO2，N2O平面三角形SO3，BF3V型SO2，NO2四面体CH4,SO42-三角锥PX3，NH3V型H2O，ICl2+第三节共价键理论－价层电子对互斥理论第七章化学键与分子结构中心原子价层电子对数56电子对空间构型三角双锥正八面体可能的杂化轨道类型sp3dsp3d2分子的几何构型及实例三角双锥PCl5变形四面体SF4,ICl4+T型ClF3,BrF3直线型XeF2,I3-,ICl2-正八面体SF6,SiF62-平面正方形XeF4,ICl4-四方锥IF5第三节共价键理论－价层电子对互

7、斥理论第七章化学键与分子结构7.3.4分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)1932年，美国化学家Mulliken和Hund提出一、MOT的基本要点1.每个电子的运动状态可用波函数ψ来描述，此波函数ψ称之为分子轨道（MO）2.MO是由AO线性组合而来。n个AO参加组合组成n个MO。3.线性组合而成的MO按能级大小顺序形成MO近似能级图4.分子中的电子排布在MO中同样符合电子排布的三个原则Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund规则第三节共价键理论－分子轨道理论第七章化学键与分子