铁和铁的化合物的计算.docx

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1、铁和铁的化合物的计算1、在FeO、FeO、FeO三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比为()2334(A)1∶3∶4(B)2∶3∶6(C)6∶9∶8(D)3∶8∶92、将20g铁粉放入一定量稀HNO中，充分反应后放出气体是2.24L（标准状况），则剩余铁粉质3量是（）A．14.4gB．11.6gC．8.8gD．3.2g3、16g硫粉和42g铁粉，混合并在隔绝空气情况下加热，当完全反应后，再加入过量的盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为（）A.22.4LB.16.8LC.11.2LD.5.6L4、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁

2、粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.3∶25、将8gFeO3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH（标准状况），同22时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L6、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧

3、化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%7、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉充分反应，铁与硝酸均无剩余，若硝酸还原产物只有NO，n∶m不可能是（）A.2∶1B.4∶1C.3∶1D.9∶28、将mg铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（）1111A．5nB．m－5nC．m－4nD．4n9、一定量的铁、铝合金与3

4、00mL2mol·L－1HNO3完全反应生成3.36LNO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（）A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算10、将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有：①FeO＋C＝Fe＋CO↑②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑③FeO＋CO＝Fe＋CO2④1（2）若n＜4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。（3）若n＞4，反应器中的固体物质是，气

5、体产物是。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是。11、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO)+NO↑+HO332(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.①②(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式？①当加入Fe粉的物质的量为时（填n(Fe)取值范围，下同）存在形式为②当加入铁粉的物质的量为时，存在形式为③加Fe粉的物质的量为时，存在形式为

6、(3)在图中画出溶液中Fe2+、NO3--离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).12、14g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重8g，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）