吉林省舒兰市实验中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析.doc

《吉林省舒兰市实验中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考试某某省舒兰市实验中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.下列说法中正确的是(　　)A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电负性最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，Na元素是第三周期元素中第一电离能最小的，故A错误；B．镁的最外层为全满状态(3s2)，更稳定，第一电离能大于Al元素，故B错误；C．非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素自左至右非金属性增强，同主族元素自上而下

2、非金属性减弱，所以非金属性最强的元素为F元素，也即电负性最大的，故C正确；D．同周期元素自左至右第一电离能呈增大的趋势，K的第一电离能比Mg的第一电离能更小，故D错误；故答案为C。2.以下能级符号错误的是（）A.6sB.2dC.3pD.4f【答案】B【解析】-15-/15考试【详解】每一能层含有的能级数与其能层序数相等，且每一能层都是从s能级开始，能级符号依次为s、p、d、f，所以第二能层最高能级为2p能级，而不会出现2d，故答案为B。3.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显

3、正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】【分析】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则X的非金属性大于Y，X的原子序数大于Y。【详解】A．X的电负性大于Y，对电子的吸引能力更强，所以形成化合物时X显负价，故A正确；B．虽然X的原子序数大于Y，但第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如C

4、：HmY小于HnX，故D正确；故答案为C。4.下列分子中存在π键的是A.H2B.Cl2C.N2D.HCl【答案】C【解析】【详解】A.氢气分子的结构式为H—H，分子中只存在δ键，故A错误；-15-/15考试B.氯气分子的结构式为Cl—Cl，分子中只存在δ键，故B错误；C.氮气分子的结构式为N≡N，分子中存在1个δ键和2个π键，故C正确；D氯化氢的结构式为H—Cl，分子中只存在δ键，故D错误；故选C。【点睛】双键或三键中才含有π键，单键全部是δ键是解答关键。5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.

5、直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【详解】H2S中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl5【答案

6、】A【解析】【详解】A.SiCl4为共价化合物，Si元素的化合价为+4价，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足最外层为8电子结构；Cl元素的化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足最外层为8电子结构，故A正确；B.H2-15-/15考试O为共价化合物，O元素的化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足最外层为8电子结构；H元素的化合价为+1价，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足最外层为8电子结构，故B错误；C.BF3为共价化合物，B元素化合价为+

7、3价，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足最外层为8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足最外层为8电子结构，故C错误；D.PCl5为共价化合物，P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足最外层为8电子结构；Cl元素的化合价为-1价，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足最外层为8电子结构，故D错误。故选A。7.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O【答案】C【解析】【详解】A.P原子杂

8、化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；B.C原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=4+=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；C.B原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对