化学考试试题练习含答案2

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化学考试试题练习含答案2一、选择题．下列仪器中常用于物质分离的是①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平⑤分液漏斗　⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】C【解析】①用于过滤；③用于蒸馏；⑤用于分液。过滤、蒸馏、分液都是物质分离的常用方法。．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA答案：B．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C．燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D．测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上答案：BD．下列说法中，正确的是A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：D．下列实验设计和结论相符是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂。C项，原溶液中也可能有SO。D项，FeCl3溶液加热时促进Fe3＋水解，会生成Fe(OH)3。答案：B．下列叙述正确的是第12页,共12页

1A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同答案:B．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：选D。浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4沿玻璃棒或器壁慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．OH－、HCO3－、Ca2＋、Na＋B．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Cl－、NO3－、K＋答案：C．下列实验装置不适用于物质分离的是解析：本题考查实验基本操作，解答时要联系常见混合物的分离方法来分析，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用于胶体与溶液分离提纯；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平，即使这样分离得到的各组分仍是混合物，可见D装置不能用来物质的分离。答案：D．将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A．不加任何试剂，将溶液两两混合B．加入一种试剂C．不加任何试剂，将溶液分别加热D．加入两种试剂解析：鉴别五种溶液的最佳方法应实验操作简单、实验现象明显，硫氰化钾很容易让学生联想到含铁离子的盐溶液，若分别在五种溶液中加入硫酸铁溶液，现象依次为：KSCN(红色)、NH4HCO3(既有红褐色沉淀又有无色气体)、BaCl2(白色沉淀)、Na2S(浅黄色沉淀)、NaOH(红褐色沉淀)。本题若选择氯化铁或硝酸铁溶液也可以鉴别出来。答案：B．(2011年北京海淀期末练习)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是第12页,共12页

2A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有COC．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SOD．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH解析：本题主要考查Ag＋、CO．SO．NH的检验，较易。A中溶液若含有SiO，也会产生白色沉淀，故A不正确。B中溶液若含有SO，也会有此现象，故B不正确。C中溶液若含有Ag＋，也会有此现象，故C不正确。D中加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明这种气体是氨气，故试样中一定有NH，D正确。答案：D．(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。答案：B．已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可以大量共存的离子组是A．Al3＋、CO．Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOD．Na＋、NH．Cl－解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H＋、SO，由于CO．HCO都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。答案：D．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br—＞Cl－(氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－答案：C．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液第12页,共12页

3C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸答案：B．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案：D．(2011年河南郑州模拟)前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药”　②“苏丹红”　③“碘元素”　④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③解析：在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐不会引起中毒。答案：C．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示，A、B、C三项错。答案：D．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO＋NO＋H＋第12页,共12页

4―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是A．反应中NO是氧化剂B．该反应可说明氧化性NO>MnOC．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2D．反应过程中溶液pH减小解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。反应中MnO是氧化剂，NO是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO>NO，B错；根据配平后的反应式可知，1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：选C。两个反应在相同状况下产生H2的体积相等，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知两个反应中消耗铝的物质的量相等，比较两种氧化产物的化学式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1，答案为C。．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠答案：A　．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1答案：C．(2011年重庆市高三诊断性考试)某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1解析：选C。本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8mol·L－1。．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为棕黄色。第12页,共12页

5答案：A．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项乙醇不可以作为萃取剂，错；B项石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确；C项若原溶液中含有SO，则生成BaSO3，再加入HCl，H＋与溶液中的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项加热时，FeCl3会水解生成Fe(OH)3胶体，D错。答案：B．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。答案：C．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。答案：A．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2第12页,共12页

6CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。答案：C．将m1g铜加到m2g60%的硝酸溶液中，反应共放出nL气体(标准状况)，则被还原的HNO3的物质的量是A．molB．molC．molD．mol解析：选C。被还原HNO3的物质的量等于生成的气体的物质的量。．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同答案：C．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定答案：D．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr答案：C．下列各组物质中，互为同位素的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H答案：D．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取得整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选C。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O分子中均含10个质子，故①第12页,共12页

7不正确；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质有较大差异，故②不正确；一种元素可能有多种核素，质量数互不相同，故⑤不正确；质量数是对核素而言的，故⑥不正确。．(2011年云南昆明高三教学质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2；ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是①反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3②O3＋O===2O2是放热反应③ΔH＝ΔH1＋ΔH2④大气层中的臭氧无法再生A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选B。因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应为放热反应，②正确；根据盖斯定律，ΔH＝E3－E2＝ΔH1＋ΔH2，①错、③正确；闪电会使反应3O22O3发生，④错误；B选项正确。．(2011年四川雅安高三第一次模拟)2010年10月1日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号”丙运载火箭，将嫦娥二号卫星成功送入预定轨道。“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)；ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63kJ·mol－1解析：选B。本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)＋2×(－44kJ·mol－1)＝－817.63kJ·mol－1。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)－2×(－44kJ·mol－1)＝－641.63kJ·mol－1，B选项正确。．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大答案：D根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层B．M能层第12页,共12页

8C．L能层D．K能层答案:D．符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18B．32C．50D．72答案:B．下列说法中正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键答案:D　[只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。]ABCDE．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8答案：AC．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大答案:B．下列说法中，正确的是A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同答案：D．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是A．必为K层B．只能是L层C．只有是L层D．可以是任意层答案：C．三氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾答案：CD．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇第12页,共12页

9答案:C　[从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。]．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P－Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子答案：D．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同答案：D．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低答案：D．(2011·长春高二检测)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ/mol对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为A．＋110.5kJ/molB．－110.5kJ/molC．＋221.0kJ/molD．－221.0kJ/mol解析：　根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol。答案：　B．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol第12页,共12页

10解析：　设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：2SO2　＋　O2　　2SO3起始量　2x　　　　3x　　　　4x变化量　2m　　　　m　　　　2m平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m由题意得解得所以再次达到平衡时：n(SO2)＝2×0.3mol－2×0.1mol＝0.4mol。答案：　A．为了配制c(NH4＋):c(Cl－)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．③C．③④D．④答案：B．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是A．Na2CO3B．NaHCO3和NaOHC．NaOHD．Na2CO3和NaOH答案：A．(2011·石家庄模拟)将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L解析：　解答此题很容易出现的错误是根据溶液中存在的离子及放电顺序直接计算，实际上把三种物质溶于水后，AgNO3和KCl之间发生反应，KCl剩余0.4mol。与放电有关的离子有：Cu2＋0.4mol、Cl－0.4mol及H＋、OH－，阴极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，生成0.3molCu时，通过电子0.6mol；阳极先发生：2Cl－－2e－===Cl2↑，当0.4molCl－放电时，通过电子0.4mol，生成Cl20.2mol，阳极再发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根据阴、阳两极通过电子数相等得：再通过0.2mol电子时，生成O20.05mol，所以阳极共生成气体0.25mol，即5.6L(标准状况)。故B选项正确。答案：　B．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．瑞典的贝采利乌斯B．德国的凯库勒C．德国的李比希D．德国的维勒答案：D．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体数目是A．3B．4C．5D．6第12页,共12页

11解析：选B。的一溴代物苯环上有三种(邻、间、对)同分异构体，侧链上有一种，共4种。．下图表示4－溴－1－环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④答案：A．下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A除④⑦外B除③⑥外C①②⑤D除④外答案：D．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有气体生成D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子答案：D第12页,共12页