化学考试试题练习含答案6

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化学考试试题练习含答案6一、选择题．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D选项，NaOH固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故D项是错误的。答案：B．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32－存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。答案：C．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY答案：D．下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙，常用于分离物质的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。答案：C．化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题｡下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人解析:制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应持续加热,A项错;可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度,B项错;白磷易燃,应放入指定的装置中,C项错｡答案:D．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是第15页,共15页

1A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO＋CO2↑答案：D．胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷答案：B．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若选HCl，则I－不会被除去，选FeCl3，则只把I－氧化而不影响Fe2＋和Cl－。答案：C．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物　②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体A．①B．②C．②③D．全部解析：三者均符合科学的分类依据。答案：D．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项，Na2SO4中含Na＋，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na＋，阴离子只有SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。B项，从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H＋和NO，故它是强酸；HNO3易挥发，故它是挥发性酸，强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。C项，Mg(OH)2是二元碱，是从组成方面看的，说明1molMg(OH)2能电离出2molOH－，而难溶性碱、中强碱是它的性质。D项，Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH－反应，又能与H＋反应，是从性质方面分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案：A．为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液解析：NaOH溶液与铝反应而与Fe第15页,共15页

2不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。答案：D．取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．2∶3B．1∶1C．3∶2D．1∶2解析：铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设反应后Fe2＋物质的量为3mol，则反应掉的Fe3＋为2mol，剩余Fe3＋为3mol，所以为2∶3。答案：A．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1答案：C．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：选C。两个反应在相同状况下产生H2的体积相等，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知两个反应中消耗铝的物质的量相等，比较两种氧化产物的化学式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1，答案为C。．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。答案：A．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0解析：由题意知选择pH的原则为①HClO2的浓度较大，②污染物浓度较小。答案：A第15页,共15页

3．(2011年成都市高中毕业班诊断性检测)如图所示，两个连通器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体的密度与原来的相比A．增大B．减小C．不变D．无法确定解析：选C。打开活塞后，使NO与O2接触虽发生反应2NO＋O2===2NO2，但反应前后气体的总质量和容器的容积并没有改变，依据公式ρ＝知，反应后气体的密度与反应前相等。．(2011年河北衡水中学高三调研考试)某溶液中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子的个数与原溶液中I－的个数比应为A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1解析：选C。Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，通入Cl2后，首先氧化I－，只有I－全部被氧化后，多余的Cl2才氧化Br－。因为三种离子的个数比由1∶2∶3变为3∶2∶1，因此Br－数目没变化，Cl－增加数目与原溶液中I－数目之比为2∶3，则通入Cl2分子个数为Cl－增加数目的1/2，故通入Cl2分子个数与原溶液中I－个数之比为1∶3。．(2011年上海高三二次联考)钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体B．钋的熔点较高C．钋的氢化物很稳定D．钋至少有两种氧化物的水化物解析：选C。根据“钋是原子序数最大的氧族元素”，联系氧族元素结构和性质的共性和递变规律可知答案为C。．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案:D．下列各物质中，互为同位素的是A．水和重水B．纯碱和火碱C．金刚石和石墨D．氕和氘答案：D．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是A．m＋11B．m＋4C．m－6D．m－5答案：BC第15页,共15页

4．现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Br的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱答案：D．113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是A．171B．0C．58D．60答案：C．下列各组物质中，互为同位素的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H答案：D．(2010年天津)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能可以减少煤炭、石油等能源消耗，A项正确；限制塑料制品的使用也可减少石油消耗，B项正确；提高原子利用率，发展绿色化学可以减少煤炭、石油的消耗，C项正确；用纯液态有机物代替水作溶剂，加大了有机物的消耗，不符合低碳经济，D项错误。答案：D能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。但该反应为吸热反应。请回答1、2两问题：．下列叙述中正确的是A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是二级能源D．水煤气、干馏煤气是一级能源答案：A．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A．水是稳定的物质，因此不可以在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源答案：C第15页,共15页

5．燃烧热与反应热的关系是A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值解析：　可燃物是1mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。答案：　A．(2009年四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol解析：A项有两个错误，一是水的化学计量数应为1，二是当生成沉淀时，反应的热效应会有所变化，反应热不再是－57.3kJ/mol；C项中生成物水应为液态；D项中辛烷的物质的量为2mol，产生的热量为11036kJ，所以A、C、D错误。答案：B．下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．反应CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802.3kJ·mol－1B．从化石能源到能源的多元化，其中核能不属于清洁能源，氢能属于清洁能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．从能量守恒的角度看，用电解水法制得的氢气作常规能源是不可取的解析：　燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。这个定义中有三个要素：一是1mol可燃物；二是完全燃烧；三是生成稳定的化合物，选项A生成的是气态水，稳定的水应为液态，故A不正确；核能无污染，属于清洁能源，B不正确；放热反应并不是都可以自发进行的，例如，煤燃烧必须要达到它的着火点才行，所以开始反应前也需加热，故C不正确；选项D中电解水吸收的能量与氢气燃烧放出的能量是相等的，而使用过程中存在着能量的损失，热效率不可能为100%，故用这种方式得到的氢气作为常规能源是不可取的，故D正确。答案：　D．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A第15页,共15页

6D．单质的还原性：A>B>D>C答案:C　[A选项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D选项错。]．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键答案:C．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层答案:D．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O＋B．Li＋C．OD¯D．OH¯答案：D．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3答案：A．下列说法中错误的是A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上答案:D　[因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。]．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子答案：B．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”第15页,共15页

7的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键答案:B　[因为O的电负性较大，在雪花和水中，H2O分子间存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。]．下列分子的空间构型是正四面体形的是①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤答案:B　[C原子与Si原子的价电子层都是ns2np2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的①CH4、③CF4和④SiH4的空间构型都是正四面体形。而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。]．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形答案:D．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：　题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1mol，把它们的ΔH值分别换算成1g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。答案：　B．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是第15页,共15页

8A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。答案：B．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：　根据盖斯定律，②－①得，Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判断出，A、B、C是错误的；由③可看出，在低于13.2℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，锡制器皿会自行毁坏。答案：　D．根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为部分物质的键能H2Cl2HCl键能(kJ·mol－1)436243431A.＋183.0kJ/molB．－366.0kJ/molC．－183.0kJ/molD．＋211.0kJ/mol解析：　根据公式ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－(2×431kJ·mol－1)＝－183kJ·mol－1<0，为放热反应。答案：　C．反应2A(g)2Y(g)＋E(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温答案：D．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体第15页,共15页

9[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行解析：　自发反应有的吸热，有的放热。答案：　C．反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0解析：　由题意知：CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，ΔH＝＋17kJ·mol－1，所以ΔH>0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明ΔH－TΔS<0，即选A。答案：　A．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是解析：　粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。答案：　C．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)解析：　以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算为SO2后分别为：第15页,共15页

10A．v(SO2)＝4mol/(L·min)，B．v(SO2)＝2v(O2)＝6mol/(L·min)，C．v(SO2)＝0.1×60mol/(L·min)＝6mol/(L·min)，D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol/(L·min)＝12mol/(L·min)。答案：　D．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OHˉ)B．c(NH4＋)＞c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OHˉ)D．c(NH4＋)＝c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)答案：A．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9答案：C解析：本题考查电离平衡。NH4+水解显酸性，所以两溶液pH减小，A项正确；对弱电解质进行稀释能促进其电离，pH=11的氨水稀释10倍后，10＜pH＜11，而pH=11的NaOH溶液稀释10倍后pH=10；同理pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，而pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，B项正确；①、④两溶液等体积混合，氨水过量，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项错误；根据题意得出：10-4(Va+Vb)=10-3×Va-10-3×Vb，则Va∶Vb=11∶9，D项正确。．在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列关系式正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：A．(2011·德州质检)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管解析：　由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。答案：　C．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3第15页,共15页

11Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案：D解析：四种酸在水中都完全电离，而由表中数据可知在冰醋酸中都不完全电离，且电离程度彼此不同，故A错误，D正确；在冰醋酸中，高氯酸对应的Ka值最大，故它是此条件下四种酸中最强的酸，B错；由于硫酸在冰醋酸中未完全电离，因此，它在冰醋酸中属于弱酸，故电离方程式书写时，应分步来写，应写成H2SO4HSO4-+H+，HSO4-H++SO42-，故C错误。．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－=2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－=4OH－(aq)答案：C．(2009·广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：　A．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：　题中装置所表示的是金属铝在中性条件下发生吸氧腐蚀，其负极反应式为4Al－12e－===4Al3＋，正极反应式为6H2O＋3O2＋12e－===12OH－，总反应式可表示为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，因此只有选项C符合题意。答案：　C．(2011·本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)第15页,共15页

12B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C．放电时该电池的负极材料是铅板D．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)解析：　充电时，阳极反应是PbSO4(s)－2e－＋2H2O===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－，电池中硫酸的浓度不断增大，故A、B错误；放电时该电池的负极是铅板，负极反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)，故C正确，D错误。答案：　C．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中，可能发生的是①碳棒上有氢气析出　②碳棒附近产生OH－　③碳棒上有氧气析出　④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④解析：　铁钉在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀。答案：　D．右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系答案：C．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是(双选)A．4个—CH3，能生成4种一氯取代物B．3个—CH3，能生成5种一氯取代物C．3个—CH3，能生成4种一氯取代物D．2个—CH3，能生成4种一氯取代物解析：选BC。C6H14的碳架结构及其一氯取代情况如下：．(2011年重庆市高三学生学业质量调研抽测)一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C175H352，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。下列对该烃类化合物可能情况的叙述，不正确的是A．C175H352中可能含有较多烃基B．C175H352不能使KMnO4酸性溶液褪色C．C175H352不属于高分子化合物第15页,共15页

13D．C175H352的一氯代物有352种解析：选D。C175H352符合CnH2n＋2的通式，属于烷烃，故不能使KMnO4酸性溶液褪色，由于分子中原子数目较多，可能存在较多烃基，由于其存在较多的同分异构体，故其一氯代物的种类大于352。虽然分子中原子数目较多，但与高分子化合物比较，相对分子质量距离一万还是相差甚远，不属于高分子化合物。．(2011年上海市十二校高三联考)物质A的分子式为C12H12，结构简式为，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有(双选)A．9种B．10种C．11种D．12种解析：选A。苯环上共有6个氢，二溴代物有9种，就可看作是含有6个相同基团可被取代的有机物，二取代产物有9种。把物质A替换成，则其中两个溴被两个氢取代后的产物也就是9种，即含有四个溴的取代产物为9种。．(2011年桂林十八中高三月考)在C3H9N中，氮原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A．1B．2C．3D．4解析：选D。从该化合物的分子组成上可以看出，该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连。以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基时是一种同分异构体，氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基时是另一种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个正丙基时是第三种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个异丙基时是第四种同分异构体。．2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④B．②⑤C．①④D．②③⑤答案：C．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的第15页,共15页

14水化物能相互反应答案：BD．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(　　)A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：氯气与变价金属(如铁和铜)反应时，生成的是高价态的金属氯化物。答案：B．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子答案：A．将0.5molCO2通入200g10％的NaOH溶液中，充分反应后，生成盐为A．53g正盐B．42g酸式盐C．106g碱式盐D．无法计算答案：B第15页,共15页