重庆市大足中学2022-2023学年高二上学期学期第一次月考化学（原卷版）.docx

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大足中学2022～2023学年度第一学期高2024级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分)1.下列有关能量的说法不正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服能量越高C.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量D.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同2.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋3.下列关于化学反应的描述中正确的是A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.由C(金刚石)=C(石墨)∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/molD.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量4.下列叙述正确的是A.纯水的，说明加热可导致水呈酸性B.的盐酸与的氨水等体积混合后C.的番茄汁中是的牛奶中的100倍D.的溶液稀释100倍，其 5.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b：c=1：2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ6.对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是A.增加A的物质的量，B的转化率提高B.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动C.缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大D.恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动7.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是(　　)A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH38.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥9.室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是A.该溶液中的粒子数为个B.加入少量固体后，溶液的pH升高C.滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/LD.与溶液反应的离子方程式为10.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不变B.体系中，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有键断裂，同时有键生成11.常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A.常温下：B.的电离度：点点C.当时，三种溶液同时升高温度，减小D.点酸的总浓度小于点酸的总浓度12.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移1mole-13.下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A.反应I中，达平衡后升高温度，K值增大B.反应I中，若p2>p1，则有a+1T2，则该反应一定不能自发进行14.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.d点：v正＞v逆C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc第Ⅱ卷选择题(共58分)15.回答下列问题：（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。（2）已知反应：，，比较___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反应的热化学方程式： 则反应的___________。（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。16.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．B．C．D． ②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则________。（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数()①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．17.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）将准确称取的2.5g氢氧化钠样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器是___________。（2）用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入___________中(从图1中选填“甲”或“乙”)，该仪器名称是___________。 （3）若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点现象是___________。（4）图2是某次滴定前、后滴定管中的液面，该次滴定消耗的标准盐酸的体积为___________mL。（5）以下是实验数据记录表滴定次数待测液体积()盐酸的读数()滴定前滴定后110.000.0019.96210.000.102014310.000.3022.34通过计算可得，氢氧化钠的质量分数为___________。（6）下列操作会引起实验结果偏高的是___________(填编号)。A.滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水18.工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时 的物质的量均为)与平衡转化率的关系。（1）___________(选填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。（2）若点达到平衡的时间是，从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________；（3）点的平衡常数___________。（4）a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。（5）a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）下列有利于提高平衡转化率的措施有___________。a．增大压强(缩小体积)b．降低温度c．提高原料气中的比例d．使用高效催化剂（7）下列说法不正确的是___________。a．将容器体积变为，再次达平衡时，的物质的量浓度为原平衡的2倍b．该反应任何条件下都能自发进行