鸡蛋壳中钙含量的测定

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1、学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名**学号**********专业****班级化学系***实验课程名称无机化学实验指导教师及职称***讲师实验学期2007至2008学年第二学期太原师范学院教务处编印[前言]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后,通过计算机检索和人工解析鉴定出１８种氨基酸，其主要成分是苏氨酸。甘氨酸，丝氨酸，丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸。[1]蛋壳的用途很广

2、,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。[2]氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于

3、各种废水的净化。此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量。[3]本实验采用方法⑵进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用酸碱滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。[正文]1.实验原理蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准Na

4、OH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。2.实验用品固体药品：H2C2O4·2H2O、蛋壳粉。液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。　仪器：烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒3.实验步骤3.1蛋壳的预处理:先将蛋壳处理,加水煮沸5-10min,去除蛋壳内表层的蛋白薄膜,然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干,研成粉末3.20.1mol/LNaOH溶液的配制与

5、标定称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。用分析天平准确称取0.12~0.15g（精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。3.3盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。3.4CaO含量的测定用分析天平准确称取0.12～0.16g（精确到0.1m

6、g）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。4.［实验数据的记录与处理］4.1NaOH溶液的标定次数项目第一次第二次第三次称量瓶及草酸的质量/g称量瓶及剩余草酸的质量/g磕出草酸的质量/gVNaOH/ml终读数始读数消耗体积NaOH的浓度/mol/LNaOH的标准浓度/mol

7、/L4.2盐酸溶液的标定次数项目第一次第二次第三次VNaOH/ml终读数始读数消耗体积HCl的浓度/mol/LHCl的标准浓度/mol/L4.3CaO含量的测定次数项目第一次第二次第三次称量瓶及蛋壳粉的质量/g称量瓶及剩余蛋壳粉的质量/g磕出蛋壳粉的质量/gVNaOH/ml终读数始读数消耗体积CaO的含量/%CaO的平均含量/%5.实验结果讨论5.1由表4.1的实验结果可知NaOH的标准浓度为mol/L.5.2由表4.2的实验结果可知HCl的标准浓度为mol/L.5.3由表4.3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为，与理论含量对比，实验所得

8、结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。5.