鸡蛋壳中钙含量的测定.ppt

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实验三之我们可以怎样补钙鸡蛋壳中钙含量的测定 选题依据我国蛋品工业发展迅速，但对蛋壳的加工利用程度很低。每年产出400万吨的蛋壳，主要成批地抛入垃圾堆，污染环境，浪费资源。 我们的思考鸡蛋壳中Ca含量将近40%，若能充分利用，将是良好的补钙原料 实验原理鸡蛋壳中主要成分为CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素及少量Fe、Al。,当PH＞12，会形成Mg(OH)2↓，从而掩蔽Mg2+;滴加三乙醇胺可除去Fe、Al的干扰，以钙指示剂，用EDTA标准液滴定，来测定鸡蛋壳中钙含量 实验试剂CaCO3固体6mol/LHCl溶液40g/LNaOH溶液EDTA二钠盐固体钙指示剂三乙醇胺 鸡蛋壳预处理（提前处理）洗净水煮沸5~10Min除内表层蛋白质膜烘箱中6小时研成粉末存于干燥瓶 实验步骤 以CaCO3为基准物质配置Ca2+标准液分析天平称0.3100gCaCO3CaCO3溶解后转移到100mL容量瓶中，定容滴加3mLmol/LHCl置于250mL烧杯少量水湿润 EDTA标准液的配置与标定14.00gEDTA二钠固体酒精灯微热溶解适量水溶解转移到500ml试剂瓶冷却 EDTA标准液的配置与标定2移液管取25.00mlCa2+标准液250ml锥形瓶8滴钙指示剂加25mlH2O溶液颜色由酒红色变成纯蓝色加23ml，40g/LNaOH溶液EDTA液滴定至强碱性检测PH平行滴定3次8滴钙指示剂 移液管取25.00mlCa2+标准液加25mlH2OEDTA液滴定加23ml，40g/LNaOH溶液强碱性8滴钙指示剂 鸡蛋壳中Ca的测定称取0.1100g鸡蛋壳粉末250ml锥形瓶加5mLmol/LHCl充分反应多加5mlNaOH溶液至强碱性加25mlH2O摇动5ml三乙醇胺加40g/LNaOH溶液至PH＞128滴钙指示剂EDTA液滴定平行滴定3次溶液颜色由酒红色变成纯蓝色 称取0.1100g鸡蛋壳粉末5mLmol/LHCl加25mlH2OEDTA液滴定40g/LNaOH溶液PH＞128滴钙指示剂 酒红色纯蓝色 项目次数123Mcaco3/g0.31000.31000.3100Vcaco3/ml25.0025.0025.00VEDTA/ml初读数38.6036.6036.90VEDTA/ml终读数3.002.001.20VEDTA/ml35.6034.6035.70CEDTA/mol/L0.2810.02240.0217CEDTA平均mol/L0.0219数据处理EDTA标准液的配置与标定CEDTA=¼×Mcaco3/100VEDTA×10-3=Mcaco30.4VEDTA 项目次数123Mcaco30.11000.11000.1100Vcaco344.6046.8045.70VEDTA02.001.00VEDTA44.6044.8044.70VEDTA0.0219鸡蛋壳中Ca的测定CaCO3含量CaCO3含量W=VEDTA.CEDTA.10-3.100M试样×100%=88.9%W’=MCa/M试样×100%=35.56%CaCO3含量W= 补钙思路蛋壳，制饲料，喂养家禽制肥料补钙药源 实验问题改方案由测牛奶中Ca含量鸡蛋壳中Ca含量原因：牛奶中Ca含量不足1%无关因素多调整钙指示剂浓度原浓度过大显色不佳