第17讲氮及其化合物

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1、高2017届化学一轮复习学案17氮及其化合物班级姓名时间第17讲氮及其化合物【复习目标】1.了解NO、NO2的性质。掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。掌握铵根离子的检验。考点一　氮气及其氧化物【必须熟记的教材知识】N在元素周期表中的位置，原子结构示意图。N2电子式。结构式：。1．氮气写出有关化学方程式：①②③2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2

2、、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色毒性溶解性不溶能溶化学性质与O2反应与H2O反应【应当注意的重要问题】1.氮的都是大气污染物。2.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。第8页共8页高2017届化学一轮复习学案17氮及其化合物班级姓名时间③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致

3、地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O该反应转移电子数。NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O该反应转移电子数。NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理

4、。3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)_________________________(2)_________________________(3)______________________4.NO2、NO分别和氧气按照一定比例通入水中，被完全吸收。NO2NO考点二　硝酸的性质及应用【必须熟记的教材知识】1．物理性质硝酸是无色易的液体，有刺激性气味。2．化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

5、(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性。①与金属反应：稀硝酸与铜反应：化学方程式离子方程式：转移电子数浓硝酸与铜反应：化学方程式第8页共8页高2017届化学一轮复习学案17氮及其化合物班级姓名时间离子方程式：转移电子数②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：转移电子数③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。(3)与有机物反应①硝化反应：②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变。【应当注意的重要问题】1.硝酸与金属反应的规律①HNO

6、3与金属反应一般产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→，HNO3(稀)→；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2.涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。3．久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？3．常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？

7、【应当掌握的重要方法】计算中的守恒思想的应用①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。③离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算

8、，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。考点三　氨和铵盐【必须熟记的教材知识】1．氨的分子结构和物理性质第8页共8页高2017届化学一轮复习学案17氮及其化合物班级姓名时间电子式密度气味水溶性比空气强烈性气味极易溶于水(1∶700)空间结构：。2.氨的化学性质(1)氨气与水的反应：。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：。(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有，将浓盐酸改为，