第13讲 氮及其化合物（3）

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1、专题五氮和磷一基本反应　3．氮气及其氮的化合物　　(1)氮气及其氮的化合物的知识体系　　(2)氮气及氮的重要氧化物氮气分子结构：N2的结构式为N≡N，其中N≡N键牢固，所以N2分子稳定(N2常用作焊接金属的保护气，填充灯泡)化学性质①氧化性N2＋3H22NH3；3Mg＋N2Mg3N2②还原性N2＋O22NO(N2参加的反应均有较高的条件)自然界中氮的循环：一方面是含氮化合物最终被细菌分解成N2；另一方面是大气中的N2转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷电生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。一氧化氮物理性

2、质：无色有毒不溶于水的气体化学性质：2NO＋O22NO2(无色气体遇空气变成红棕色)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3(NO、O2和H2O反应的总方程)二氧化氮物理性质：红棕色具有刺激性气味的气体，溶于水与水反应化学性质：2NO2N2O4(红棕色)(无色)3NO2＋H2O2HNO3＋NO(红棕色气体溶于水变成无色)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(NO2、O2和H2O反应的总方程)NO2是光化学烟雾的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一　　(3)氨和铵盐氨气分子结构：极性分子，三角锥形物理性质：无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，

3、易液化(可作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按NH3计算)。化学性质：①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－(氨水显碱性，NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)氨水中存在的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋②与酸反应：NH3＋HClNH4Cl(氨气与氯化氢相遇产生白烟)③还原性：4NH3＋5O24NO＋6H2O(该反应是放热反应，是工业制HNO3的重要反应)8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱等铵盐①受热分解：NH4ClHCl↑＋NH3↑NH4HCO3NH3

4、↑＋CO2↑＋H2O②与碱反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(实验室制NH3根据此原理进行，装置可采用固、固加热型)NH4Cl＋NaOHNH3·H2O＋NaCl③水解反应：＋H2ONH3·H2O＋H＋④的检验方法取样加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝　　(4)硝酸　　①具有挥发性：　　②具有强酸性：HNO3H＋＋。　　③不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处)。　　④强氧化性：　　与金属反应(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓

5、HCl体积比1∶3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属)。　　4HNO3(稀)＋FeFe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(硝酸过量)8HNO3(稀)＋3Fe3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)4HNO3(浓)＋CuCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(在上述反应中HNO3表现强氧化性和酸性；氧化性：浓HNO3＞稀HNO3)　　Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3。　　与非金属反应4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4N

6、O2↑＋2H2O(反应中HNO3只表现强氧化性)⑤使蛋白质变黄(浓HNO3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤)。（一）知识网络PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO41、氮及其化合物2、磷及其化合物Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNaNO3HNO3Cu(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH3·H2ONO2NH3（二）重要物质的反应1、氨气和铵盐（1）氨气的碱性（与HCl、水的反应）a与水NH3+H2

7、ONH3·H2ONH4++OH－b与酸NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)（2）氨气的还原性（催化氧化）4NH3+5O24NO+6H2O（3）铵盐的反应a与碱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2Ob受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑2、氮气（与氢气、镁、氧气等）N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO3、一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮2NO+O2＝2NO23NO2+H2

8、O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO34NO2+2KI＝2NO+I2+2KNO3NO+NO2+2NaOH＝2Na