第13讲 氮及其化合物 练习

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1、第13讲　氮及其化合物1．(2011·湖北黄冈)下列起固氮作用的化学反应是(　　)A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D.NH3经催化氧化生成NO解析：固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮，故只有A符合。答案：A2．有关氨的说法不正确的是(　　)A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生

2、白烟解析：NH3分子中氮元素－3价是最低价态，因此NH3具有还原性，A正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中，氨的蒸发热很大，可作制冷剂，B正确；电解质、非电解质都指化合物，故C不正确。浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl，D正确。答案：C3．无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)A．NH3、NO2、N2　　　　　　　B．NH3、NO、CO2C．NH

3、3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体。答案：B84．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比

4、为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。答案：C5．(2010·湖南九校联考)将充有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为(　　)A．(b－a)/3mLB．(a－b)/3mLC．(4b－1)/13mLD．3/(b

5、－a)mL解析：由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由这两个反应可得NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，b>a，则同温同压下反应中NO2过量(b－a)mL，而过量的NO2与水反应生成(b－a)/3mLNO。答案：A6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为(　　)A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/

6、LD．0.6mol/L解析：n(NO)＝0.1mol，由得失电子守恒得n(Zn＋Cu)＝＝0.15mol，反应后溶液中的溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，n(H＋)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，硝酸盐中8n(NO)为0.3mol。故c(NO)＝＝0.4mol·L－1。答案：B7．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是(　　)A．NH5属于离子晶体B．NH5属于分子晶体C．NH5

7、与水的反应是氧化还原反应D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性解析：由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构，根据价键理论，构成NH5的微粒为NH和H－，所以NH5属于离子晶体，A项正确，B项错误；由题意NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，反应放热，NH3逸出，该反应为氧化还原反应，C项正确；NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O，溶液呈碱性，D项正确。答案：B8．某研究性学习小组采用合理的实验方案，验证Cu、Fe、Al合金和适量浓硝酸(含溶质amol)的反应情况(已知：①还原产物只有NO和NO

8、2；②气体液化温度：NO2为21℃、NO为152℃)。下列说法正确的是(　　)A．合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离B．浓硝酸完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量为a/4molC．浓硝酸完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量为a/2molD．Fe、Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解解析：根据NO2、NO的液化温度，将混合气体通过冰水装置进行降温，NO2变为液态，NO仍为气态，NO2