第13讲 氮及其化合物（无答案）

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1、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应：____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________　氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解_____________

2、______________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：____

3、_____________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________

4、________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：第13讲氮及其化合物的性质与应用1．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质：①与氧气反应：N2＋O22NO。②与氢气反应：N2＋3H22NH3。2．NO和NO2性质的比较性质NONO2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体　　　　　　溶解性难溶于水与水反应毒性有毒

5、(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层[认知无盲区](1)氮的氧化物都有毒，主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。(3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或空气)、无色气体变为红棕色。(4)氮的

6、氧化物(NO、NO2)与氧气混合作用于水的反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。1．下列物质的转化，能一步完成的是________。①N2―→NO2　②NO2―→NO　③NO2―→HNO3④N2―→NO　⑤N2―→NH32．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立到水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(　　)A．2∶1　　　　　　　　　　B．1∶3C．3∶1D．1∶11．氨的物理性质无色有刺激性

7、气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(体积比为1∶700)，可由喷泉实验证明。2．氨的化学性质(1)与水的反应：NH3＋H2O=NH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水中的一水合氨(NH3·H2O)为可溶性一元弱碱，易挥发、不稳定、易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)氨气与酸反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为HCl

8、＋NH3===NH4Cl；NH3＋HNO3===NH4NO3。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。3．氨的制法(1)工业制法：N2＋3H22NH3。(2)实验室制法：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。4．铵