2012专题课件——盐类水解的应用.ppt

《2012专题课件——盐类水解的应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4海淀P421盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH

2、4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB海淀P4110盐类水解的应用3、纯碱Na2CO3在水中水解程度较大，溶液呈碱性，故可用纯碱代替烧碱用于清除油污海淀P4311盐类水解的应用4、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。如：Al

3、Cl3、Fe2(SO4)3溶液等溶液加入或蒸发后的产物海淀P419盐类水解的应用5、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。海淀P418盐类水解的应用6、判断盐对应酸的相对强弱已知：Na2CO3的碱性比Na2SO3强。则H2CO3的酸性比H2SO3的酸性常温下，0.1mol/L的NaA、NaB、NaC三种盐溶液的pH依次为8，9，10，则HA、HB、HC的酸性海淀P401、2弱依次减弱盐类水解的应用7、化

4、肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中盐类水解的应用9、制胶体及用盐作净水剂因明矾中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体。Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体均能吸附水中的悬浮杂质而沉淀，从而起到净水的作用。盐类水解的应用10、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全

5、双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等，不能在溶液中大量共存。盐类水解的应用12、由于盐类水解，在工业上或日常生活中，把某些盐当酸用。11、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。如电焊前除铁锈经常使用NH4Cl溶液．Fe2O3+6H+→3H2O+2Fe3+盐类水解的应用13、泡沫灭火器原理硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？NaHCO3溶液Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液3HCO3-+Al3+=

6、Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+盐类水解的应用判断溶液中离子种类及浓度大小例：Na2S溶液中存在哪些粒子？浓度大小关系？如Na2S溶液中除H2S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其浓度大小为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；c(Na+)＞2c(S2-)粒子浓度大小比较专题电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离

7、和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。2、灵活运用三种守恒三种守恒关系——以Na2CO3溶液为例①电荷守恒c(OH-)＝c(

8、H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2c(C)＝0.2mol/L2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]=c(Na+)③质子守恒质子守恒也可