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1、高一化学物质的量在化学方程中的运用基础练习【巩固练习】一、选择题1.（2016湖南省城步一中期中考）物质在发生化学反应时（）。A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2.（2016芦溪县二模）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCb、AICI3溶液中的C「离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNOs溶液的体积比为3：2:1,则上述三种溶液的体积比是（）。A.9：4：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：3：1由题意可知完全沉淀，则Cr+Ag+
2、=AgClI,设AgNO3溶液的浓度都是c,贝闲用n二eV可计算消耗的A/的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体枳比。3.200mL0.3mol/L的硫酸和100mL0.6mol/L的硫酸混合，所得溶液的T的物质的量浓度是（）。A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.0.45mol/LD.0.9mol/L4.完全中和24.6gr元酸H2A,消耗烧碱24g,则H?A的相对分子质量是（）。A.42B.82C.162D.845.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol,分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（）。A.钠最多B.-样
3、多C.铁最多D.铝最多6.（2015新疆昌吉州四屮期末考）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应,实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）。A.反应时，Na>Mg>Al均过量B.x=2.24C.钠的物质的量为0.2molD.曲线b为Mg与盐酸反应的图象7.能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是（）。A.40mLO」mol/L盐酸B.20mLlmol/L硫酸溶液C.10mL1mol/L硫酸溶液D.5mL1mol/L磷酸溶液8.用铝箔包住0
4、.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体体积（标准状况）为（）0A.2.24LB.1.12LC.大于1」2LD.小于1」2L1.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）oA.AlB.MgC.FeD・Zn2.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸屮
5、，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化K列有关三种金属的说法正确的是（）。A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应3.把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H*与SO42-的物质的量浓度之比为（）。A.1：4B.2:7C・1：2D.3:84.（2015北京四中检测
6、）由铁、锌、镁、铝四种金屈中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）oA.锌B.铁C.镁D.铝5.（2015福州一中期末考）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体枳比是（）0A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、填空题1.在25°C,lOlkPa条件下，将15LO2通入1（）LCO和比的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原來的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H?
7、的混合气中V（CO）=L,V（H2）=L。（2）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。（3）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H°的混合气中V（CO）:V（H.）=。2.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图所示关系进行转化：（1）写出下列物质的化学式：A；B；C；D。①（2）写出①②③的离子方程式及④的化学方程式：①,②③,④放入水市通入C12并点卑帀I丫放入盐酸通入少量co2.3.（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生较
8、气的体积比是o（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是o（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为o（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的
