微课时三十二.doc

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1、微课时三十二1．某研究性小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：Ⅰ.提出假设[查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水]假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；假设二：两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；假设三：_____________________________________________。Ⅱ.理论探究按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为________________________________________________。Ⅲ.实验

2、探究步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成。步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分(如图Ⅰ)(1)图Ⅰ中装置B的名称为____________。C装置中试剂是____________。(2)若假设二成立，则实验现象是__________________________________________________________________________________。步骤三：某同学通过图Ⅱ装置进行定量分析测定假设三的成分(3)广口瓶中水面上覆盖了一层植物油

3、，这层植物油的作用是________________________________________________________________________。(4)若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL(标准状况下)，则样品中MgCO3的质量分数为____________。解析：Ⅰ.依据假设一：两者发生复分解反应只生成MgCO3一种沉淀，假设二：两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀，所以假设三为：生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。Ⅱ.硫酸镁和碳酸钠相互促进水解生成氢氧化镁沉淀、硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO

4、＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。Ⅲ.(1)图Ⅰ中装置B为干燥管，装置C中是用来验证二氧化碳气体的试剂澄清石灰水，依据是否变浑浊判断是否含有碳酸镁沉淀。(2)若假设二成立，沉淀只有氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，图Ⅰ中装置B中盛有无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色证明有水生成，装置C中澄清石灰水不变浑浊证明无二氧化碳生成，说明沉淀中无碳酸镁，所以B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊证明假设二成立。(3)图Ⅱ装置进行定量分析，利用排水法测定生成气体的体积，二氧化碳能溶于水，为减少测定误差，广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的

5、作用是防止生成的二氧化碳溶于水，减小误差。(4)假设Ⅲ沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入酸反应生成气体为二氧化碳，排水法测定二氧化碳体积为aL，物质的量n(CO2)＝，结合原子守恒，碳酸镁质量分数＝×100%＝×100%。答案：Ⅰ.生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀Ⅱ.CO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑Ⅲ.(1)干燥管　澄清石灰水(2)B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊(3)防止生成的二氧化碳溶于水，减小误差(4)×100%2．(2018·湖北襄阳月考)3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺

6、激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。(1)甲用湿润的KI淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有__________性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是__________。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上

7、述生成的气体冷却后通入盛有____________溶液的洗气瓶中，若现象为_______________________________________________________________________________________________，则甲的推测合理。(3)丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中的确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3＋2MnO2===2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；②___________________________________________________；③K2MnO4＋Cl2==

8、=2KCl＋MnO2＋O2↑；总反应