江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版

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江苏省泰州中学2022~2023学年度高一第二学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟；总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1S-32O-16Na-23一、单项选择愿：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C.“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压2.有关化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：C2H6OC.氯化钠的电子式：D.甲烷的球棍模型：3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.S有氧化性，可用于生产SO2C.Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4.侯氏制碱法以和为原料，发生反应：。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品。下列说法正确的是A.析出的反应属于氧化还原反应B.的热稳定性比强C.用澄清石灰水可以鉴别与D.相同温度下，在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z6.乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是A.CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体B.CH3OH和C2H5OH互为同素异形体C.C2H5OH与H2属于非电解质D.CH3OCH3与CO属于有机物7.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II蒸馏时最好选用水浴加热D.操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（）A.通H2的一极是正极，发生氧化反应

2B.电子由b电极经导向流向a电极C.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.电解质H2SO4溶液的作用是传导电子9.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A.该物质是烃B.该物质含有两种官能团C.与该物质反应，消耗的物质的量之比为D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D将的溶液与的溶液混合，充分反应后，滴入溶液，溶液变血红色与的反应有一定的限度A.AB.BC.CD.D11.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是

3A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OB.氧化过程说明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D.蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O12.关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是A.吸热反应均需加热条件下才能发生B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C.2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量D.灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图13.向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是

4A.、条件下，在内平均反应速率B.温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率C.由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢二、非选择题：共4题，共69分。14.工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：(1)实验室检验淀粉是否完全水解试剂是_______(写名称)。(2)醋酸中所含官能团的名称是_______。(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______。(4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。①该反应的化学方程式为_______。②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_______。

5③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。A.乙酸乙酯中含有杂质B.乙酸乙酯的密度小于饱和溶液C.石蕊试液层颜色由上而下分别呈蓝、紫、红15.甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)工业上还可以通过与反应制备：。①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。a.b.c.容器内压强保持不变②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：反应时间26011.51.5内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b

6点的原因是_______。(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。16.焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。Ⅰ.打开和，关闭，制取。①中O元素化合价为，其中S的化合价为_______；装置C中干燥管的作用是_______。

7②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为_______。③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。④已知分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案_______。Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______。(写化学式)（2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_______(以为单位，写出计算过程)。17.氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。

8③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。①该反应的化学方程式为_______。②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

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