2015届高考化学第一轮配套复习讲义22

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1、第一节　弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(中频)　弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质CH3COOH的电离为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋　电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸

2、HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝；(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝。2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质(　　)(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大(　　)(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移(　　)(4)0.1mol/L某一元酸HA溶液的

3、pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－(　　)(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移(　　)(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱(　　)(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同(　　)(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_______

4、______________________________________。对该电离平衡改变条件如下：①升高温度　②加水稀释③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有________；(2)使c(OH－)增大的有________；(3)使电离常数改变的有________。【答案】　NH3·H2ONH＋OH－K＝　(1)①②④　(2)①③　(3)①两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。两个特征：v(离解)＝v(结合)

5、≠0；分子、离子浓度保持不变。三个影响因素：温度、浓度、相同离子。一个表达式：K＝。影响电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。2．外因电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释→减小减小减小增大加少量冰醋酸→增大增大增大减小通入HCl气

6、体←增大增大减小减小加NaOH固体→减小减小增大增大加CH3COONa固体←增大减小增大减小加入镁粉→减小减小增大增大升高温度→减小增大增大增大①电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。②溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。　(2013·福建高考)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其

7、溶液的pH＝13【解析】　A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。B.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的，0.10mol·L－1的氨水其pH应小于13。【答案】　C从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡1．从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱

8、”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。2．从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考向1　外界条件对电离平衡影响综合分析1．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋